有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五中短周期元素，它們可以兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中
各元素原
子個(gè)數(shù)比		A：C=
1：1		B：C=
1：2		D：E=
1：3		B：E=
1：4
其中A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，在周期表中C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30
（1）D和E同屬第
 
周期元素．推斷依據(jù)是
 
．
（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是
 
；
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）化合物乙的電子式為
 
；用電子式表示化合物丁的形成過(guò)程
 
．
（5）向100ml 0.2mol/L的丙溶液中加入同體積的NaOH溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生了0.78g沉淀，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，則B為碳元素，A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且A的原子充數(shù)小于碳，所以A為氫元素，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，且在丙中D、E原子個(gè)數(shù)比為1：3，所以D為鋁元素，E為氯元素，在周期表中C是E的鄰族元素，且C的原子序數(shù)介于碳和鋁之間，則C為氧元素，所以甲為雙氧水，乙為二氧化碳，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此答題；
解答： 解：有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，則B為碳元素，A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且A的原子充數(shù)小于碳，所以A為氫元素，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，且在丙中D、E原子個(gè)數(shù)比為1：3，所以D為鋁元素，E為氯元素，在周期表中C是E的鄰族元素，且C的原子序數(shù)介于碳和鋁之間，則C為氧元素，所以甲為雙氧水，乙為二氧化碳，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，
（1）D為鋁，E為氯，同屬第三周期元素．推斷依據(jù)是因?yàn)樗鼈冊(cè)有驍?shù)之和為30，正好在第三周期元素原子序數(shù)的范圍之內(nèi)，
故答案為：三；因?yàn)樗鼈冊(cè)有驍?shù)之和為30，正好在第三周期元素原子序數(shù)的范圍之內(nèi)；
（2）根據(jù)上面的分析可知，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是在丙分子中D：E=1：3且D與E原子序數(shù)之和為30，
故答案為：在丙分子中D：E=1：3且D與E原子序數(shù)之和為30；
（3）甲為雙氧水，向雙氧水的水溶液中加入MnO2，雙氧水分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（4）化合物乙為二氧化碳，它的電子式為，丁為四氯化碳，用電子式表示它的形成過(guò)程為，
故答案為：；；
（5）向100ml 0.2mol/L的丙AlCl3溶液中含有0.02mol鋁離子，反應(yīng)后產(chǎn)生了0.78g沉淀，即0.01mol氫氧化鋁，還有0.01mol鋁可能以鋁離子形式存在，也可能變成偏鋁根離子，分兩種情況討論如下：
若以鋁離子形式存在，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3，根據(jù)方程式可知，生成0.01molAl（OH）3，此時(shí)要加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol，
若以偏鋁根離子形式存在，則溶液中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，其中0.01molAl3+發(fā)生的反應(yīng)是①Al3++3OH-=Al（OH）3，另外還有0.01molAl3+發(fā)生的反應(yīng)是②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，在反應(yīng)①中，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol，在反應(yīng)②中，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.04mol，總共需要NaOH的物質(zhì)的量為0.07mol，
由題意知，NaOH溶液的體積為100ml，所以在上述兩種情況下加入NaOH的濃度分別為0.3mol/L各0.7mol/L，
故答案為：0.3mol/L或0.7mol/L；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、電子式、元素化合物知識(shí)及相關(guān)計(jì)算，有一定的綜合性，中等難度，解題的難點(diǎn)在于第（5）小問(wèn)，計(jì)算容易漏掉一種情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，然后，向剩下的固體中加入足量的鹽酸，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.60L，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得的白色固體的質(zhì)量為23.4g，則原固體中NaHCO3的和Na2CO3的質(zhì)量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，A、B同周期，B、C同主族，最外層電子數(shù)之和為11，三種元素質(zhì)子數(shù)之和為33．
（1）這三種元素A、B、C名稱分別為A、
 
；B、
 
；C、
 
；
（2）元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的化學(xué)式可以是
 
（至少寫出兩種）
（3）下列變化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升華  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，往濃度都為0.1mol?L-1的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)加入HA至溶液pH=7時(shí)，溶液中的堿還未反應(yīng)完
B、在滴加HA的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增加
C、在滴加HA的過(guò)程中，溶液中可能存在如下濃度關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有（NH4）SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中加入Ba（ OH）2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba（ OH）2溶液過(guò)量．加入Ba（ OH）2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化（假設(shè)NH3全部放出）．

（1）混合溶液中NH4+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）當(dāng)加入Ba（ OH）2溶液的體積在100-200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的是25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Cu（OH）2、Co（OH）2等物質(zhì)在不同pH下的溶解性（c為溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度）．
（1）25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Co（OH）2]由小到大的順序?yàn)?div id="5btbnb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Ksp[Cu（OH）2]=
 
．
（2）若要出去CuCl2溶液中少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH
 
（填字母）．
A．＜1    B．≈4    C．＞6
（3）pH=3時(shí)，溶液中銅元素的主要存在形式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為
 
；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過(guò)量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度
 
（單位：mg?L-1，寫出計(jì)算過(guò)程）．
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
C、原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D、原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫一種即可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為
 
．
（6）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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