化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．若管道漏氣，相應的現(xiàn)象為：
 
．
考點：氧化還原反應,氯氣的化學性質
專題：氧化還原反應專題,鹵族元素
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，生成氯化銨冒白煙，以此來解答．
解答： 解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，則氧化劑為Cl2，還原劑是NH3，由反應可知3mol氧化劑與2mol還原劑反應電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，反應中生成氯化銨，觀察到現(xiàn)象為產生白煙，
故答案為：Cl2；NH3；3：2；產生白煙．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常考考點，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
B、用食醋除去水壺內壁上的水垢時所發(fā)生的反應是水解反應
C、向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D、將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入NH3，仍不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（　�。�
A、50%B、75%
C、92.7%D、100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A～E的轉化關系如圖所示，1mol A和2mol H2在一定條件下恰好完全反應，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質量分數(shù)約為65%．

（1）X的分子式是
 
，與X具有相同官能團的同分異構體還有
 
種．
（2）A的結構簡式為
 
，含有的官能團名稱是
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
，此反應的類型是
 
．
（4）請寫出與D具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結構、減少環(huán)境污染、促進經濟發(fā)展等方面具有重要作用．應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施．下列有關分析不正確的是（　�。�
A、風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源
B、推廣可再生能源有利于經濟可持續(xù)發(fā)展
C、如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極
D、光伏發(fā)電能量轉化方式是太陽能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．
請根據(jù)你所學的知識．按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）D組物質包括
 
（填化學式）．
（3）C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為
 
．
（4）F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：
 
．
（5）D組中某一物質與E組中某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中
 
元素化合價升高，則該元素
 
電子，被
 
；
 
是氧化劑；
 
是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是（　　）
A、乙烯使KMnO4溶液褪色
B、乙烯水化制乙醇
C、甲烷和氯氣混合光照
D、苯的硝化反應

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