純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（　�。�
A、50%B、75%
C、92.7%D、100%
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：若發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3）2
 △ 
.
 
CaCO3+H2O+CO2，可知162g碳酸氫鈣完全分解生成碳酸鈣100g，固體質(zhì)量減少不一半，所以CaCO3繼續(xù)分解成CaO，此時(shí)Ca（HCO3）2已經(jīng)全部分解．
解答： 解：若發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3）2
 △ 
.
 
CaCO3+H2O+CO2，可知162g碳酸氫鈣完全分解生成碳酸鈣100g，剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量大于原固體質(zhì)量的一半，所以CaCO3繼續(xù)分解成CaO，此時(shí)Ca（HCO3）2已經(jīng)全部分解，碳酸氫鈣的分解率是100%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，利用假設(shè)法根據(jù)固體質(zhì)量變化判斷碳酸鈣分解是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氮的相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)氮原子的質(zhì)量
B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24g
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?div id="lnbpdf8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
 
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的n（Cl-）與50ml 1mol/L氯化鐵溶液中n（Cl-）相等的是（　�。�
A、50ml 1mol/L氯化鈣溶液
B、100ml 1mol/L氯化鈉溶液
C、75ml 2mol/L氯化鉀溶液
D、150ml 1mol/L氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為單質(zhì)，A、G的焰色反應(yīng)為黃色，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

請(qǐng)回答：
（1）寫化學(xué)式：丙
 
，E
 
．
（2）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（3）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：
 
．
（5）取8.28g A和G固體混合物，在密閉容器中加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱量得固體質(zhì)量6.36g，計(jì)算原混合物中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法組合正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的熱堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
②1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NAHCO3-
③電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)不一定等于2NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA
⑥14gN60（分子空間結(jié)構(gòu)類似C60）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5NA．
A、①③④⑥B、③⑥
C、②④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑
B、NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：2OH-+SO2=SO2-3+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O
D、將2mol?L-1AlCl3溶液和7mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．若管道漏氣，相應(yīng)的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出支鏈上共含有3個(gè)C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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