3．如圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線．下列說法中正確的是（　　）
A．t1℃時，N比M的溶解度大
B．溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液張溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
C．M比N的溶解度大
D．N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N

分析 A．由圖可知，t1℃時，N的溶解度大；
B．溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液會析出固體N；
C．沒有說明溫度，無法比較；
D．降低溫度N的溶解度會增大．

解答 解：A．由圖可知，t1℃時，N對應(yīng)的曲線在M的曲線的上方，所以N比M的溶解度大，故A正確；
B．溫度從t1℃升高到t3℃時，N的溶解度減小，N的飽和溶液會析出固體N，所以N的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；
C．沒有說明溫度，無法比較，t1℃時N的溶解度大，而t3℃時M的溶解度大，故C錯誤；
D．降低溫度N的溶解度會增大，所以降低溫度N不能析出固體，所以N中含有少量M時，不能用降溫結(jié)晶法提純N，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶度積隨溫度的變化曲線，題目難度不大，注意把握圖中曲線的含義以及影響溶解度大小的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體
B．過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2
C．用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色
D．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
②D和F互為同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C═CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯），生成B這一步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基（順序可以顛倒）．
（3）C經(jīng)氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，請寫出該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）F可在一定條件下合成高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體；這樣的D的同分異構(gòu)體共有15種（不包括立體異構(gòu)）；
（6）請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路：H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH（aq）△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲采用以下方案測定硫酸工業(yè)尾氣中SO2含量
方案甲：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)；
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；
（4）下列溶液中，可以用來替代洗氣瓶C中的溶液的是BC（選填字母編號）
A．NaOH溶液   B．品紅試劑   C．酸性高錳酸鉀溶液  D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組同學(xué)探究了銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗裝置如圖（1）所示．（夾持裝置與A中加熱裝置已略，裝置氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
實驗序號操作現(xiàn)象
實驗一關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中：
（I）加熱初期，Cu片表面變黑，溶液近乎無色
（II）繼續(xù)加熱，銅片表面產(chǎn)生氣泡，形成黑色濁液，三口瓶底部有灰黑色固體沉積
（III）繼續(xù)加熱，有大量白霧生成，濁液變澄清，三口瓶底部有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色），Cu片消失B中有氣泡冒出，溶液褪色
實驗二停止加熱，冷卻，將三口瓶中的上清液倒入盛有水的燒杯中三口瓶中留有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色）
燒杯中溶液溫度升高，溶液只略帶藍(lán)色
（1）B溶液褪色，表明實驗中產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固體是CuSO4，驗證你這一猜想的實驗方案是取少量白色固體溶于水，溶液呈藍(lán)色，說明固體中含有銅離子，向溶液中滴加氯化鋇溶液并加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，說明固體中含有硫酸根離子．
（3）A中產(chǎn)生該白色固體的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）結(jié)束實驗，拆除裝置之前，為避免裝置中的氣體污染環(huán)境，應(yīng)當(dāng)采取的操作是向A中大量鼓入氮?dú)饣蚩諝猓?br />（5）A中產(chǎn)生的大量白霧，甲同學(xué)認(rèn)為是硫酸沸騰后硫酸蒸氣與水形成的酸霧．在不改變實驗裝置的情況下，甲同學(xué)設(shè)計實驗初步證實其想法可能是正確的．甲同學(xué)的方案是將品紅溶液換為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，實驗前先通入一段時間氮?dú)猓缓笤偌尤胙b置A完成實驗，若氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則甲的想法可能是正確的．
（6）有人認(rèn)為實驗過程中A中的黑色固體是CuO，乙同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（7）為研究A中黑色固體的成分，丙同學(xué)猜想其可能含有硫化銅或硫化亞銅．
查閱資料：硫化銅和硫化亞銅常溫下均不溶于稀硫酸；在氧氣氣流中煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
丙同學(xué)收集到足夠的黑色固體后，完成下列實驗：

①黑色固體的成分及物質(zhì)的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固體與濃硫酸反應(yīng)能得到澄清的溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是CH4，
結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是abc．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)        b．Na與H2O反應(yīng)生成H2
c．鋁和鹽酸反應(yīng)            d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（　�。�
實   驗   事   實結(jié)          論
AA、B兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)A、B互為同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機(jī)物最簡式相同
CA、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式A、B互為同系物
D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結(jié)構(gòu)簡式可能是
CH2═CH-C≡C-CH═CH2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如圖：

（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.32.7
完全沉淀時5.29.73.2
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，寫出其反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊答案