11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

分析 溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答該題．

解答 解：Ag+、Cu2+均與NaOH反應生成沉淀，Ba2+、Ag+均與K2SO4溶液反應生成沉淀，則這三種離子逐一沉淀并加以分離，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即順序為③②①，
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗及分離，為高頻考點，把握離子之間反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意逐一沉淀的條件限制，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于  的下列說法中不正確的是（　　）
A．是有機酸B．是芳香酸
C．是一元羧酸D．不能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如下圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．（雙選）
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N2的轉化率為α，CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉化率將＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質的量濃度B．
A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．以下是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；
③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰．
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是（CH3-CH=CH2）；
（2）B的結構簡式為；
（3）C與D反應生成E的化學方程式為；
（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是CH3CH2CHO（寫出結構簡式）；
（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有7種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是（寫出結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等電子體之間往往具有相似的結構，N2O 與 CO2分子具有相似的結構（包括電子式）；已知 N2O 分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是（　�。�
A．N2O 與 CO2均不含非極性鍵
B．N2O 的電子式可
C．N2O 為三角形分子
D．N2O 與 SiO2互為等電子體，具有相似的結構和相似性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請將下列物質NaClO、NaCl、Na2SO4、Na2S2、NaOH、H2O組成一個自發(fā)的氧化還原反應，并配平，用單線橋標明電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是M、N兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�
A．t1℃時，N比M的溶解度大
B．溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液張溶質的質量分數(shù)將增大
C．M比N的溶解度大
D．N中含有少量M時，可用降溫結晶法提純N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為N2H6SO4（寫化學式）．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是（　�。�
A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
C．由水電離出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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