Question

【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到0.5 g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________

Answer 1

【答案】被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為0.27 g 參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為193.45 g

【解析】

(1)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)方程式計算參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，再計算被氧化的金屬鋁的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的總量等于與鋁反應(yīng)的鹽酸和與氧化鋁反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量之和，再根據(jù)濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量。

(1)設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Al的質(zhì)量為x，與鋁反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為y，

2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑

54g 6mol 6g

x y 0.5g

==解得：x＝4.5 g，y＝0.5 mol，m(Al2O3)＝5.01g－4.5g＝0.51 g，n(Al2O3)＝=0.005 mol，被氧化n(Al)＝0.005 mol×2= 0.01 mol，即被氧化的Al的質(zhì)量為0.01 mol ×27g/mol=0.27 g，故答案為：0.27 g；

(2)Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O

0.005mol 0.03mol

參加反應(yīng)的HCl總量＝0.5 mol＋0.03 mol＝0.53 mol，m(HCl)＝0.53 mol ×36.5g/mol=19.345g，需要10%的稀鹽酸=193.45g，故答案為：193.45g。