【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到0.5 g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________

【答案】被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為0.27 g 參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為193.45 g

【解析】

(1)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，再計(jì)算被氧化的金屬鋁的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的總量等于與鋁反應(yīng)的鹽酸和與氧化鋁反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量之和，再根據(jù)濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計(jì)算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量。

(1)設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Al的質(zhì)量為x，與鋁反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為y，

2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑

54g 6mol 6g

x y 0.5g

==解得：x＝4.5 g，y＝0.5 mol，m(Al2O3)＝5.01g－4.5g＝0.51 g，n(Al2O3)＝=0.005 mol，被氧化n(Al)＝0.005 mol×2= 0.01 mol，即被氧化的Al的質(zhì)量為0.01 mol ×27g/mol=0.27 g，故答案為：0.27 g；

(2)Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O

0.005mol 0.03mol

參加反應(yīng)的HCl總量＝0.5 mol＋0.03 mol＝0.53 mol，m(HCl)＝0.53 mol ×36.5g/mol=19.345g，需要10%的稀鹽酸=193.45g，故答案為：193.45g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__、__。

（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③中反應(yīng)的離子方程式為__。

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A.2.5 mol·L－1　28.57%B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55%D.2.5 mol·L－1　18.37%

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A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0

B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2)等于0.8mol/L

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A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B.需要該濃硫酸的體積為60mL。

C.配制稀硫酸時(shí)，將量好的濃硫酸注入容量瓶中，并加入適量的水

D.該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為4.8mol/L，可能的原因是量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線

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(2)上述各反應(yīng)中氧化鐵或氧化亞鐵表現(xiàn)的氧化性或還原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

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①氧化鐵具有的性質(zhì)_______________________________。

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