Question

【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不與酸反應，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.50 g。試計算：

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？___________

(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數？___________

Answer 1

【答案】75% 18.75%

【解析】

（1）由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應也不溶于水，可判斷恰好完全反應后過濾所得濾渣2.5g即赤鐵礦樣品中除氧化鐵外的雜質；

（2）根據赤鐵礦樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式，由參加反應的氧化鐵的質量計算出恰好完全反應生成的硫酸鐵的質量，利用質量守恒定律計算出反應后的溶液質量，利用溶液的溶質質量分數計算公式，計算出反應所得濾液中溶質的質量分數。

（1）10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.50 g，則樣品中氧化鐵的質量=10g-2.50g=7.50g，赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=75%，故答案為：75%；

（2）根據鐵守恒，Fe2O3的物質的量和Fe2(SO4)3的物質的量相等，所以所得濾液中硫酸鐵的質量為×400g/mol=18.75g，反應所得濾液中溶質的質量分數為：×100%=18.75%，故答案為：18.75%。