Question

【題目】按要求寫出化學(xué)式或方程式

（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為 ，對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（3）NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式 。

（4）CO2+2OH－=CO32－+H2O對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Ba2++SO42－+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

（2）飽和碳酸氫鈉溶液H++HCO3－=H2O+CO2↑

（3）H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+2KOH=K2CO3+H2O

【解析】

試題分析：（1）先寫氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)式為Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓，再將易溶且易電離的Ba(OH)2、CuSO4拆寫成離子形式，則Ba2+ + SO42－ + Cu2+ + 2 OH－ = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓；（2）酸性：HCl > H2CO3 > HCO3－，因此宜用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有HCl氣體，且還能增加CO2的量；先寫出上述除雜反應(yīng)式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再將易溶且易電離的NaHCO3、HCl、NaCl拆寫成離子形式（含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，碳酸氫根不能拆分），刪去Na+、Cl－，則H+ + HCO3－ = H2O + CO2↑；（3）先由題意可寫出化學(xué)方程式：NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ H2O + NaOH，再將易溶且易電離的NaHSO4、Ba(OH)2、NaOH、HSO4－拆寫成離子形式，刪去Na+、OH－，則H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓ + H2O；（4）離子方程式中OH－的代表易溶且完全電離的強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，而CO32－代表的是易溶且完全電離的碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3等，則CO2 + 2 OH－ = CO32－ + H2O對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O。