【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、___________。

(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a___________,濾液Ⅱ中的主要金屬陽(yáng)離子有_____。

(4)試劑b__________________

(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作隔絕空氣的目的是___________

【答案】過(guò)濾 漏斗 玻璃棒 Al2O32OH===2AlOH2O 硫酸(H2SO4) Fe3、Fe2、Cu2 Fe CuFe 防止溶液中的Fe2被空氣氧化為Fe3

【解析】

赤鐵礦(Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO),由制備流程可知,加NaOH后,Al2O3NaOH反應(yīng),則濾液I中含OH-、AlO2-,濾渣I中含Fe2O3FeO、MnO2、CuO,加試劑a為硫酸,操作①②均為過(guò)濾,濾液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3FeSO4、CuSO4,試劑bFe,操作③為過(guò)濾,濾渣Ⅲ為CuFe,濾液Ⅲ含FeSO4,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬,以此來(lái)解答。

(1)操作①的目的為固液分離,則操作名稱為過(guò)濾,該操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;

(2) NaOH溶液加入赤鐵礦中,氧化鋁溶于NaOH溶液生成NaAlO2和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

(3) 試劑a為硫酸,溶解Fe2O3、FeOCuO,,則濾液Ⅱ中的主要金屬陽(yáng)離子有Fe3、Fe2Cu2;

(4)加入試劑b的目的是將Fe3+還原為Fe2+,同時(shí)除去Cu2+,則在不引入新的雜質(zhì)的基礎(chǔ)上,試劑b應(yīng)選擇Fe;

(5)在含有Fe3Fe2Cu2的溶液中加入過(guò)量鐵粉,將Fe3+還原為Fe2+,同時(shí)除去Cu2+,則過(guò)濾所得濾渣Ⅲ中的主要成分是Fe、Cu;亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成鐵離子,所以操作④隔絕空氣的目的是防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

D.常溫下,46 g NO2N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))來(lái)提取氧化鋅和金屬銅等,其主要工藝流程如圖所示:

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表

氫氧化物

FeOH3

FeOH2

CuOH2

ZnOH2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

5.4

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

8.0

1)為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條) ______

2)試劑A ______ (填化學(xué)式).

3)調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.

4)濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng),則試劑B ______ (填化學(xué)式).

5)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí),盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1AgNO3的水溶液呈________________(填、)性,常溫時(shí)的pH_____7(填“>”“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):_______________________________________________________________________________________;

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____________(填促進(jìn)、抑制)其水解。

2)氯化鋁水溶液呈_______ ,原因是(用離子方程式表示):_____________________________________________________________ 。

AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。常溫下,E是一種無(wú)色無(wú)味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

1)若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物,B是一種常見(jiàn)的非氧化性酸,AB反應(yīng)的離子方程式為__;若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式__。ACO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì),寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體AB的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2,經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡:N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2,體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí),NH3會(huì)不斷地分解,達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解

D. 平衡時(shí),N2、H2物質(zhì)的量之比為13

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