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9．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是（　�。�
A．三種有機物都是芳香烴
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．將等物質的量的三種物質加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D．1 mol對羥基桂皮酸最多可以和2 mol NaHCO3反應

分析 A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
B．苯環(huán)上有幾種氫原子，則苯環(huán)上就有幾種一氯代物；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基、羧基能和氫氧化鈉反應；
D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應．

解答 解：A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，三種物質中都含有O元素，所以都不是芳香烴，故A錯誤；
B．苯環(huán)上有幾種氫原子，則苯環(huán)上就有幾種一氯代物，對羥基桂皮酸、布洛芬中苯環(huán)上都含有兩種氫原子阿司匹林分子中苯環(huán)上含有4種氫原子，所以對羥基桂皮酸、布洛芬中苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種，阿司匹林中苯環(huán)上有4種一氯代物，故B錯誤；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基、羧基能和氫氧化鈉反應，1mol有機物與足量氫氧化鈉反應，對羥基桂皮酸最多消耗2mol氫氧化鈉、布洛芬最多消耗1mol氫氧化鈉、阿司匹林最多消耗3mol氫氧化鈉，所以阿司匹林消耗氫氧化鈉最多，故C正確；
D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應，1 mol對羥基桂皮酸最多可以和1 mol NaHCO3反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意只有羧基能和碳酸氫鈉反應，酚羥基和羧基能和碳酸鈉反應，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在生產，生活中有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3個電子層，砹在周期表中的位置為六周期，第ⅤⅡA族，HAt的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”）．
（2）Cl2與NaOH溶液反應受溫度影響較大，如果溫度過低，會生成NaClO；溫度過高，會生成NaClO3，若NaOH溶液和氯氣反應時所得溶液中ClO-與ClO3-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，其化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定條件下將Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分為NaClO（填化學式）．家庭使用漂白液時，不宜直接接觸該鐵制品，否則鐵制品將發(fā)生電化學腐蝕，其中正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的鐵屑并加熱除去，反應的化學方程式為3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的鐵的化合物經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質量為180），用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，根據信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時剩余固體只有一種切實鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質含有離子鍵的是（　　）
A．H2B．NH3C．KClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
C．科學家發(fā)現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．氯化鈣能與Na2CO3反應，也能與NaHCO3反應
D．與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質量要少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的分子式為C3H6O2，在酸性條件下可水解為甲和乙兩種有機物．在相同溫度和壓強下，相同質量的甲和乙的蒸氣所占的體積相同．若乙有同分異構體而甲沒有，則乙不能發(fā)生的反應類型為（　�。�
A．取代B．酯化C．氧化D．加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗．其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質（NaHCO3）的實驗是（　　）
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；
③樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．
A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列做法不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（一）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
酸電離平衡常數K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數，多個常數K1、K2、K3、之間存在某種大小關系，此關系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級電離產生的H+抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數小于一級電離常數：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c　mol/L CH3COOH的電離轉化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因為當與SOCl2混合共熱時，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時產生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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