20．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　　）
A．H2B．NH3C．KClD．H2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫氣分子中H-H原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中N-H原子之間存在只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，把握物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出C原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．D中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因氨氣分子之間存在氫鍵．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型是ABD．（填字母）
A、離子鍵  B、共價(jià)鍵  C、金屬鍵  D、配位鍵  E、分子間作用力
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化的是①③④；屬于極性分子的是①④．（以上均填寫序號(hào)）．在②的分子中有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為0.03mol•L-1•min-1．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲：v（X）=3.5mol•L-1•min-1；乙：v（Y）=2mol•L-1•min-1；丙：v（Z）=4.5mol•L-1•min-1；�。簐 （X）=0.075mol•L-1•s-1．若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）�。疽遥炯祝颈�
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)；若從達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較D
A．無(wú)法確定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為c=3b，a≥0．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為0.9＜c≤4.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)海水提溴的敘述中，不正確的是（　�。�
A．利用空氣吹出法提溴的過(guò)程為氯化→吹出→吸收
B．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空氣吹出法可獲得Br2
C．吸收過(guò)程中，先用SO2將Br2還原為HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
D．氯化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：
（1）甲烷與氯氣的反應(yīng)取代反應(yīng) 
（2）乙烯與溴水的反應(yīng)加成反應(yīng)
（3）苯與氫氣的反應(yīng)加成反應(yīng) 
（4）乙酸與乙醇的反應(yīng)取代反應(yīng)
（5）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開(kāi)表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%．奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能等，并且舉全國(guó)之力構(gòu)建美國(guó)的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體
B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源
D．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有機(jī)物B相對(duì)分子質(zhì)量為74，其紅外光譜圖如下：

則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種有機(jī)物都是芳香烴
B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D．1 mol對(duì)羥基桂皮酸最多可以和2 mol NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．紙層析法分離Fe2+和Cu2+實(shí)驗(yàn)中濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相
B．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后時(shí)用水洗
C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水，水解使溶液顯酸性
D．欲分離KNO3和NaCl按物質(zhì)的量1：1組成的混合物，先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過(guò)濾得KNO3晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得NaCl晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案