在1 L密閉容器中通入2 mol NH3，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是(　　)

A．3 mol H2和1 mol NH3

B．2 mol NH3和1 mol N2

C．2 mol N2和3 mol H2

D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2


D　[由題意可知，是在恒溫、恒容下的等效平衡，應(yīng)滿足投料相等，利用極限轉(zhuǎn)化法可將各項中物質(zhì)轉(zhuǎn)化成第一種情況中NH3的物質(zhì)的量來比較：A.1 mol NH3　3 mol H2；B.2 mol NH3　1 mol N2；C.2 mol NH3　1 mol N2；D.2 mol NH3，故答案為D。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，(設(shè)

電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質(zhì)量最大為                                           (　　)

A．27 mg         B．54 mg        C．106 mg       D．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1

C.當(dāng)通入Cl22 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(　　)

①2 mol C

②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

③1 mol B和1 mol C

④2 mol A、3 mol B和3 mol C

A．①②           B．②③           C．②④           D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得NH3為s mol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達到平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)～(3)各狀態(tài)空格內(nèi)數(shù)據(jù)。

編號

初始狀態(tài)/mol

平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/ mol

N2

H2

NH3

已知

1

3

0

s

(1)

0

0

4

(2)

0

3s

(3)

0.1

0.25s

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下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是

   A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

   B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

   C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：

      c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

   D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁

液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

A．純堿                              B．陶瓷

C．玻璃                              D．水玻璃

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貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式 (反應(yīng)條件略去)如下:

  下列敘述錯誤的是

  A. FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

  B.1 mol貝諾酯最多可消耗3 mol NaOH

  C.常溫下，貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

  D.與阿司匹林互為同分異構(gòu)體，且1 mol能與足最NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生2mo1CO2的結(jié)構(gòu)為10種

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