向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1

C.當(dāng)通入Cl22 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3


選B。還原性強(qiáng)弱順序為:I->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。圖中AB線段表示I-的變化情況,氧化I-需氯氣1 mol,則I-為

2 mol;BC線段表示Fe3+的變化情況,氧化Fe2+需氯氣2 mol,則Fe2+為4 mol;DE線段表示Br-的變化情況,氧化Br-需氯氣3 mol,則Br-為6 mol。當(dāng)通入Cl22 mol時,氧化的I-和Fe2+均為2 mol,所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積,則B錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（    ）

A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用圖6所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為：

2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．陽極的電極反應(yīng)式為：

SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋—→Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是(　　)

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙

D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,干燥的有色布條不褪色

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在一定溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)中的混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a＝0，b＝0，則c＝________。

(2)若a＝0.5，則b＝________、c＝________。

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：____________________________、__________。

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在1 L密閉容器中通入2 mol NH3，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，達(dá)平衡時，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是(　　)

A．3 mol H2和1 mol NH3

B．2 mol NH3和1 mol N2

C．2 mol N2和3 mol H2

D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2

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以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下：

④過量NaBiO3

和NaOH溶液
 

②過量

H2O2溶液
 

查閱資料得知:

i. 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

物質(zhì)

開始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr (OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5
 
ii.

回答下列問題:

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是　                 。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________（填儀器名稱）。

（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                            。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式　            。

（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示，則硫酸的濃度為          ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為           。

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在通過實驗測量化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為(　　)

A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)

B．顏色的深淺

C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)

D．元素的化合價

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