【題目】（14分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。

請完成下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是______________________

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

反應(yīng)中________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到_______mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _________（填序號(hào)）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

【答案】（1）蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，2；（4）D

【解析】

試題分析：（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是防止暴沸；（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，在反應(yīng)中Br2中的Br元素得到電子，化合價(jià)降低，因此Br2作氧化劑；1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol的電子；（4）萃取溴的試劑應(yīng)該是與水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合條件的只有苯，故選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含有Na+

B. 該溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－

C. 該溶液中一定不含NO3－

D. 該溶液中一定含Na+,且c（Na+）≥0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好

鎂鋁合金常用于制窗框

B

FeCl3的氧化性大于CuCl2

FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板

C

SO2具有還原性

海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2

D

鋁易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱

鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-。充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C. 放電過程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D. 充、放電過程中，R+的移動(dòng)方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會(huì)出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是

①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A．全部 B．只有③⑥ C．除①⑤⑥ D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有__________。

(b)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為______ kJ/mol。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____(阿伏伽德羅常數(shù)NA表示)，放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中均可以通過一步反應(yīng)完成的是（ ）

A. N2→NO2→HNO3→NO B. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→A12O3→Al(OH)3→A1C13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

C. 簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y D. X的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是（　�。�

A. 轉(zhuǎn)移電子3.6NA B. 生成氣體的體積32.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 還原劑比氧化劑多0.2 mol D. 被還原的氮原子是11.2 g

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