【題目】類比法是一種重要的化學思維方法。下列各項中的已知和類比結(jié)論均正確的是
選項 | 已知 | 類比結(jié)論 |
A | 汞可以用熱分解法冶煉 | 銅也可以用熱分解法冶煉 |
B | Mg-Al插入稀H2SO4溶液中構(gòu)成 原電池,Mg作負極 | Mg-Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池,Mg也作負極 |
C | 硫元素的最高正化合價為+6 | 氧元素的最高正化合價也為+6 |
D | Si是半導體材料 | Ge也可作半導體材料 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.汞的化合物不穩(wěn)定,受熱易分解成汞單質(zhì),因此采用熱分解法冶煉,銅的化合物加熱條件下不易分解成銅單質(zhì),一般采用熱還原法冶煉,故A錯誤;
B.Mg、Al都能與硫酸反應,因Mg比Al活潑,形成原電池時Mg作負極;但Mg與氫氧化鈉不反應,Al與氫氧化鈉反應,因此Mg-Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池,Al作負極,故B錯誤;
C.S元素最外層6個電子,最高正價為+6價,O最外層也是6個電子,但因氧的非金屬性很強,因此不存在最高正價,故C錯誤;
D.Si和Ge在周期表中均是金屬與非金屬交界的元素,均可用作半導體材料,故D正確;
故選:D。
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【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2
B.等溫等體積的O2和N2
C.等體積等密度的CO和N2
D.等壓等體積的O2和N2
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【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1.0L 1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NA
B.28g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為 1NA
C.標況下,含 0.5 NA 個氖原子的氖氣占有的體積約為 11.2L
D.1 mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9NA
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【題目】下列對相應有機物的描述完全正確的是( )
①甲烷:與氯氣在光照條件下反應生成的CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)
②乙烯:可發(fā)生加成反應和加聚反應,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平
③苯:12個原子共平面,1mol苯中含有3mol碳碳雙鍵
④乙醇:常溫下具有特殊香味的液體,常用作調(diào)味品,也可以用來殺菌消毒
⑤油脂:屬于酯類,在堿性條件下發(fā)生水解反應生成甘油和高級脂肪酸,稱為皂化反應
⑥蔗糖:糖尿病人尿液的成分之一,可以用新制Cu(OH)2檢驗
⑦蛋白質(zhì):水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色
A.②④⑤⑦B.②④⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦
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【題目】以鋁-空氣-海水為能源的電池為我國首創(chuàng),該電池用于航海標志燈,只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。電極材料為Al與石墨。該電池工作時,下列說法正確的是
A.鋁電極是該電池的正極B.海水中Cl-向石墨電極移動
C.石墨電極的反應:O2+2H2O+4e-=4OH-D.該新型電池屬于二次電池
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題:
(1)HmDm的電子式___________________。
(2)、的還原性強弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式:___________________________________。
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【題目】(1)下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________。
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中:
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑________________。
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。
(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
①當x-y=10時,該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵,該微粒的符號?/span>_____。
(4)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒,它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請寫出:A的化學式 (寫一種); D的化學式 。
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【題目】氨是重要的化工原料,用途廣泛。
(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液吸收對氨合成催化劑(鐵粉)有毒害的CO氣體。
①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是 。(填元素符號)
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類型有 (填序號)。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
③第4周期中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有 種(不包括Cu)。
④銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則此種Cu單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3。(相對原子質(zhì)量Cu:64)
(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+ NH3=F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子 、 。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標明其中的配位鍵) 。
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【題目】甲烷的用途很廣泛。
(1)已知:
2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1
H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1
則 CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_____________________。
(2)一定條件下,發(fā)生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0。在不同時間c(NO)與c(CO)如下表所示:
①該溫度下,該反應的平衡常數(shù)表達式為K =_____________________;
②計算前4秒內(nèi)氮氣的平均反應速率為____________________;
③下列選項中,不能說明上述反應已達平衡的是( )
A.2v正(NO)= v逆(N2 )
B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的總壓強不隨時間而變化
(3)CH4燃料電池原理如圖所示
①該燃料電池的正極為_______________(填“a”或“b”)。該電池負極的電極反應式為_____________;
②放電一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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