【題目】(1)下面是我們熟悉的物質(zhì):

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________。

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì))。

把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中:

ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________

第三周期離子Na、Mg2Al3、P3S2、Cl的離子半徑________________

第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

3)已知某單核粒子的結(jié)構示意圖為:

xy10時,該粒子為____________(原子、陽離子陰離子”)

y8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵,該微粒的符號?/span>_____。

4)已知AB、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒,它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系。

請寫出:A的化學式 (寫一種)D的化學式 。

【答案】1②④ ;③⑤⑥ ;2①B ②E ③G 3原子 ②K+ 4HF(或NH4+);H2O

【解析】

試題分析:(1)只含共價鍵的化合物屬于共價化合物,是②④;含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,是③⑤⑥;只含離子鍵的是③;

2ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2,對應圖像B;

第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3S2、Cl的離子半徑大小為P3>S2>Cl>Na>Mg2>Al3,對應圖像E;

③同一周期從左到右,半徑逐漸減小,則第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增,原子半徑的變化對應圖像G;

(3)①當xy=10時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則該粒子為原子;

②當y=8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵樱f明為19號元素,則該微粒的符號是K+

(4)A、B、C、D是10電子微粒,發(fā)生反應A+B=C+D,則A、B可為OH-、NH4+,C、D為NH3、H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項中錯誤的是(

A.離子半徑:Li+<Na+<K+

B.穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HF

C.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

D.堿性:Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

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【題目】XY、ZW、R5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R同周期,RY同主族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熔沸點:YRB.簡單離子半徑:RYZW

C.X2Y2Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物D.常溫下,W的單質(zhì)與R的最高價含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比法是一種重要的化學思維方法。下列各項中的已知和類比結(jié)論均正確的是

選項

已知

類比結(jié)論

A

汞可以用熱分解法冶煉

銅也可以用熱分解法冶煉

B

Mg-Al插入稀H2SO4溶液中構成 原電池,Mg作負極

Mg-Al插入稀NaOH溶液中構成原電池,Mg也作負極

C

硫元素的最高正化合價為+6

氧元素的最高正化合價也為+6

D

Si是半導體材料

Ge也可作半導體材料

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

(1)Cu+的核外電子排布式為___________________________________;

(2)銅鎂合金是一種儲氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構如圖,則該互化物的化學式為___________;

(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)

(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________,乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子.

(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍色透明溶液,這時得到一種稱質(zhì)的化學式為___________,其中含有的化學鍵類型有______________________;

(6)已知銅鎂互化物晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“達菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物。達菲的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸。

下列說法不正確的是( )

A.莽草酸可溶于水

B1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應

C.從結(jié)構上推測,達菲既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉溶液反應

D.從結(jié)構上推測,以莽草酸為原料合成達菲須經(jīng)過酯化反應等步驟

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【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下

1驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:

___________________________________________________________________。

2實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

裝置D的作用是_____________,裝置ENaOH溶液的作用是__________________。

3制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。

4欲測定溶液YFe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,定容時視線應_____________________,直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(酸式堿式”)。

5溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液ZpH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) == nZ(g)+2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·L-1·s-1 ,計算:

(1)前1 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率。

(2)1 min末時Y的濃度。

(3)化學反應方程式中n的值是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式________________________,向深藍色溶液中加入適量乙醇,會析出深藍色晶體,該晶體中存在的化學鍵的類型有________________________。

(2)寫出反應的離子方程式________________________。

(3)銅能與類鹵素(SCN) 2反應生成Cu(SCN) 2,1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是__________________;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構如圖,碳原子的雜化方式為____________________。

(5)銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________,一個晶胞中銅原子的數(shù)目為__________,空間利用率為____________(寫出計算過程)。

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