【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號�?/span>_____。

（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請寫出：A的化學(xué)式 (寫一種)； D的化學(xué)式 。

【答案】（1） ②④ ；③⑤⑥ ；③（2） ①B ②E ③G （3）①原子 ②K+ （4）HF（或NH4+）；H2O

【解析】

試題分析：（1）只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，是②④；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，是③⑤⑥；只含離子鍵的是③；

（2）①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，對應(yīng)圖像B；

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑大小為P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，對應(yīng)圖像E；

③同一周期從左到右，半徑逐漸減小，則第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化對應(yīng)圖像G；

（3）①當(dāng)x－y＝10時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

②當(dāng)y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，說明為19號元素，則該微粒的符號是K+；

（4）A、B、C、D是10電子微粒，發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D，則A、B可為OH-、NH4+，C、D為NH3、H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中錯誤的是（ ）

A.離子半徑：Li+<Na+<K+

B.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HF

C.酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

D.堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R同周期，R與Y同主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜RB.簡單離子半徑：R＞Y＞Z＞W

C.X2Y2和Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物D.常溫下，W的單質(zhì)與R的最高價含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

已知

類比結(jié)論

A

汞可以用熱分解法冶煉

銅也可以用熱分解法冶煉

B

Mg-Al插入稀H2SO4溶液中構(gòu)成 原電池，Mg作負(fù)極

Mg-Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Mg也作負(fù)極

C

硫元素的最高正化合價為+6

氧元素的最高正化合價也為+6

D

Si是半導(dǎo)體材料

Ge也可作半導(dǎo)體材料

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

（1）Cu+的核外電子排布式為___________________________________；

（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為___________；

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)．

（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________，乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時得到一種稱溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，其中含有的化學(xué)鍵類型有______________________；

（6）已知銅鎂互化物晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞的密度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“達(dá)菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物。達(dá)菲的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸。

下列說法不正確的是( )

A．莽草酸可溶于水

B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上推測，達(dá)菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．從結(jié)構(gòu)上推測，以莽草酸為原料合成達(dá)菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：

___________________________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)_____________________，直到_____________________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1 ，計算：

（1）前1 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

（2）1 min末時Y的濃度。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式________________________，向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有________________________。

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式________________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN) 2反應(yīng)生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學(xué)式表示)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________________。

（5）銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為__________，空間利用率為____________（寫出計算過程）。

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