Question

（2012?天津模擬）下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N₂的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO₂的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應；
B、圖象分析恰好反應時生成的醋酸鈉顯堿性；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小；
D、增大反應物量會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

解答：解：A、圖象表示的是反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，故A錯誤；
B、0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b＞a＞c，a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C正確；
D、反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO₂的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了圖象分析，反應能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應物轉(zhuǎn)化率應用，題目難度中等．