【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是(

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、鈉為銀白色金屬,新切面有銀白色光澤,故A正確;

B項(xiàng)、鈉的密度比水小,比煤油密度大,常保存于煤油中,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子,極易失去最外層的一個(gè)電子,具有很強(qiáng)的還原性,故C正確;

D項(xiàng)、鈉燃燒時(shí)與氧氣化合生成淡黃色固體過氧化鈉,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素,無色,細(xì)針狀結(jié)晶,對(duì)小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示,請(qǐng)據(jù)圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個(gè),羧基________________個(gè)。

(2)該化合物是由_____________個(gè)氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個(gè)氨基酸的R基相同,這個(gè)R基是_______________。

(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個(gè)肽鍵。

(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A._________________,B.___________________。

(6)該化合物具有8個(gè)氮原子,其中_____________個(gè)位于肽鍵上,____________個(gè)位于R基上。

(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個(gè)水分子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______,該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。

②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5, H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L1的氫氧化鈉溶液250 mL,要用到的儀器是(  )

250 mL容量瓶、谕斜P天平、蹮俊、苣z頭滴管、轃、薏AО簟、咴嚬堋、嗨幊

A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題

(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍:_____

(2)A、B、H 的化學(xué)式:A_____、B_____、H_____。

(3)①寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:_____

②寫出鑒定 D 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_____。

③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F,同時(shí)產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH=CO32+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在較多的OH、K+、CO32—,該溶液中還可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)加入NaOH溶液0~20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)加入NaOH溶液體積為220 mL時(shí),沉淀的成分是________________________________。

(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________

(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案