【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構式如圖所示,請據(jù)圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個,羧基________________個。

(2)該化合物是由_____________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構中的_____________。

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個氨基酸的R基相同,這個R基是_______________。

(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個肽鍵。

(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構的名稱:A._________________,B.___________________。

(6)該化合物具有8個氮原子,其中_____________個位于肽鍵上,____________個位于R基上。

(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

【答案】(1)0 0 (2)7 R(3)5 3 —CH3 (4)7(5)肽鍵 R(6)7 1 (7)7

【解析】

1)游離的氨基結(jié)構為-NH2,游離的羧基結(jié)構為-COOH

2)該環(huán)肽有7個肽鍵(-CONH-),可推測由7個氨基酸組成,其種類不同與R基有關。

3)根據(jù)R基可推測氨基酸有5種,其中有3個氨基到的R基相同,都是-CH3。

4)該化合物由7個氨基酸脫水縮合形成,稱為七肽,含有7個肽鍵。

5A是肽鍵,BR基。

6)每個肽鍵都有1個氮原子,所以7個肽鍵含有7個氮原子,1個位于R基上。

7)環(huán)狀七肽形成過程中共脫去7個水分子。

練習冊系列答案
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【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發(fā)生反應制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶生成結(jié)晶氯化鋁,進而焙燒得到氧化鋁;也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點,生成氯化鋁晶體,從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發(fā)的具有自主知識產(chǎn)權的“一步酸溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結(jié)合必要的化學方程式說明)。

(2)精制液蒸發(fā)結(jié)晶后分離出純凈結(jié)晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結(jié)晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學方程式:_____________________________

(4)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學式),電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________________________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________。

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A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點:Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

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【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 ( )
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D.鹽酸

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【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產(chǎn)生SO2,還有淡黃色固體生成,該反應的離子方程式為______________。

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸加入NaOH溶液不宜過量,其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2,還含有少量NaCl,溶解度數(shù)據(jù)如下表

溫度

20

40

60

80

100

NaCl

36.0g

36.6g

37.3g

39.0g

39.8g

BaCl2

35.8g

40.8g

46.2g

52.5g

59.4g

步驟③宜采用_____ (蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶”)。

(4)工業(yè)上可用氨水吸收SO2并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)步驟④生成BaF2的反應類型為____________。

①若該反應溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是__________。

②研究表明,適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度,將濃度為0. 1mol·L-1BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1

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