【題目】下列各項(xiàng)正確的是( )
A.NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
C.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】C
【解析】
A. NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,故A錯(cuò)誤;
B. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,故B錯(cuò)誤;
C. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧化,反應(yīng)的離子方程式是 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故C正確;
D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣、硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑,故D錯(cuò)誤;
選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:
(1)寫(xiě)出上述試劑的化學(xué)式:A_____________________。
(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱(chēng)是__________________;操作Ⅱ的名稱(chēng)是_____________。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_________________、__________________。
(4)檢驗(yàn)試劑B是否過(guò)量的方法:__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一:活性炭還原法:
反應(yīng)原理:恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:
(1)第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min;0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。
(2)30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。
(3)40min時(shí),平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。(指代入具體數(shù)值的算式)
方法二:亞硫酸鈉吸收法
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___;
(5)如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。
其中③是___。(填微粒符號(hào))
常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式)
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用c(Bn+)表示相應(yīng)離子濃度);
(3)25℃時(shí),0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________(已知:lg1.3=0.114);
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減。
B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解.
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離.
(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是____________;
A.0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(7)用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液,則pH(CH3COONa)_______ pH(Na2CO3).(填:“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
① 343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=__________%。平衡常數(shù)表達(dá)式__________。
②在343K下,要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有__________、__________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大小:va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,下同),這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法不正確的是
A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol
B.消耗氧氣的體積是1.68L
C.混合氣體中含NO23.36L
D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)。我國(guó)華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用“從無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念,構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說(shuō)法正確的是( )
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.S原子的中子數(shù)是32
D.有機(jī)化合物中可能含有硫元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色),下列不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化
C.HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1D.HI的質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)___方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___。
(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__(填字母)。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。
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