【題目】下列各項正確的是（ ）

A.NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

C.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu

【答案】C

【解析】

A. NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故A錯誤；

B. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故B錯誤；

C. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧化，反應(yīng)的離子方程式是 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正確；

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑，故D錯誤；

選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)寫出上述試劑的化學(xué)式：A_____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________；操作Ⅱ的名稱是_____________。

(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_________________、__________________。

(4)檢驗(yàn)試劑B是否過量的方法：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：活性炭還原法：

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

（1）第一次達(dá)到平衡的時間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。

（2）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。

（3）40min時，平衡常數(shù)的計算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。

其中③是___。（填微粒符號）

常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關(guān)的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(2)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

① 343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=__________%。平衡常數(shù)表達(dá)式__________。

②在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有__________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用“從無機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念，構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說法正確的是（ ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.S原子的中子數(shù)是32

D.有機(jī)化合物中可能含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化

C.HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1D.HI的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為___。

（3）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__（填字母）。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。

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同步練習(xí)冊答案