【題目】(有機化學基礎選做題)下列關系正確的是

A.沸點:乙二醇>丙三醇

B.與鈉反應的快慢:CH3CH2COOH>苯酚>>乙醇

C.等質(zhì)量的有機物完全燃燒的耗氧量:甲烷>乙烯>乙炔>苯

D.同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量:己烷>環(huán)己烷>苯>苯甲酸

【答案】B

【解析】

A.丙三醇含有三個羥基,形成的氫鍵比乙二醇多,氫鍵多,沸點高,丙三醇大于乙二醇,故A錯誤;

B.與鈉反應的快慢,與氫離子的濃度大小有關,濃度越大,反應越快,電離H的能力:羧酸>苯酚>>乙醇,故B正確;

C.對烴來說,烴分子式CHy/x,越大耗氧量越高,所以四種烴均轉(zhuǎn)化為CH4、CH2、CHCH形式,從中可知甲烷耗氧量最高,其次是乙烯,乙炔和苯相等,故C錯誤;

DCxHyOzO2→xCO2y/2H2O,分子式分別是C6H14、C6H12C6H6、C7H6O2,耗氧量分別是9.59、7.5、7.5,苯和苯甲酸耗氧量相等,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。

1)已知:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

△H3 =__________(△H1、△H2表示),如果上述三個反應方程式的平衡常數(shù)分別為K1、 K2K3,則K3 =__________(K1、K2表示)。

2)如圖所示,A 是恒容的密閉容器,B 是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關閉K2,分別將2mol NO 1 mol O2通過K1、K3分別充入AB 中,發(fā)生的反應為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ],起始時AB 的體積相同均為a L。

下列說法和示意圖正確,且既能說明A 容器中反應達到平衡狀態(tài),又能說明B 容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化

b. A、B 容器中NO O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1

② T℃時,A 容器中反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp = 8×102 kPa)1。若A 容器中反應達到平衡時p(NO2) = 200kPa,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_____________。(Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

3)將0.2 mol SO20.15 mol O2通入2L 的密閉容器中,測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如 圖實線 所示。

編號

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab 段平均反應速率____________(填大于”“小于等于bc 段平均反應速率:de 段平均反應速率為_________________。

僅改變某一個實驗條件,測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,則改變的條件是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素,最高化合價為+7

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題:

1W的基態(tài)原子電子排布式為___,XY、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)

2)化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時)中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___ (填化學式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是___ZX3屬于___(極性分子、非極性分子)。

3)已知WX3的熔點:306℃,沸點:319℃,則WX3的晶體類型為___。

4Z原子的價電子軌道表示式為___。

5W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為___gcm-3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是( )

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強

B.1中,中和等體積的兩種酸,消耗等濃度的NaOH溶液體積VI)>VII

C.2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c

D.2中在b點對應溫度下,將pH=2H2SO4pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示,下列有關說法錯誤的是

A.過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B.由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)

D.反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應屬于置換反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是( )

A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為

C.檢驗碘單質(zhì)時,可選用淀粉,若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質(zhì)

D.分液時,先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞,從上口倒出上層液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、M、R、W均為周期表中前四周期的元素.X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2Y原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子;M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素;W為過渡元素,它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)

1W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為__,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

2R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是__。

3ZM3-空間構(gòu)型為___,其中Z的雜化方式為__。

4WYM易形成配合物W(YM)5,在W(YM)5W的化合價為___;與YM分子互為等電子體的離子的化學式為___。

5W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖A、B所示:圖B中原子堆積方式為___A、BW原子的配位數(shù)之比為___A、B晶胞的棱長分別為acmbcm,則A、B兩種晶體的密度之比為___。

6XW組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表W,白球代表X).則該合金的化學式為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應:

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ· mol-1

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6 kJ· mol-1

下列說法不正確的是

A.CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0

B.增大壓強,有利于反應向生成低碳醇的方向移動,平衡常數(shù)增大

C.升高溫度,可以加快生成低碳醇的速率,但反應限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案