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【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質

D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質，所以過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質，故A正確；B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B正確；C．工業(yè)制取單質Mg采用電解無水MgCl2，而不是用金屬鈉置換無水MgCl2中Mg，故C錯誤；D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為___。

（2）MX的空間構型__（用文字描述）。

（3）MH3極易溶于水的原因是___。

（4）根據等電子原理，WX分子的結構式為___。

（5）1molWX2中含有的σ鍵數目為__。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為___。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數為4的配位離子，該配位離子為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（有機化學基礎選做題）下列關系正確的是

A.沸點：乙二醇>丙三醇

B.與鈉反應的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇

C.等質量的有機物完全燃燒的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D.同物質的量的物質燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖上四點對應溶液中離子種類相同

B.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q

C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應的恰好反應點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物化合物存在下列關系：

（1）寫出D的官能團名稱___。

（2）B+D→E的反應類型是___。

（3）反應B→C的化學方程式是___。

（4）糖類、油脂、蛋白質均為人類重要的營養(yǎng)物質，下列說法不正確的是：___。

A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基

B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團

C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產生

D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物，乙酸乙酯在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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