【題目】某工廠廢水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣ ， 其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 設(shè)計了如圖實(shí)驗，下列說明正確的是（ ）

A.根據(jù)第①步反應(yīng)可知還原性：Cr3+大于Fe2+
B.第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2 ， 不含F(xiàn)e（OH）3
C.欲使1L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 理論上需要加入27.8g FeSO47H2O
D.第③步高溫焙燒過程用到的主要實(shí)驗儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

【答案】C
【解析】解：Cr2O72﹣有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO47H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗流程可知，第①步反應(yīng)中Cr2O72﹣在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+ ， 自身被還原為Cr3+ ， 加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH為9，得到Cr（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3 ， 過濾的濾渣經(jīng)焙燒得到Cr0.5Fe1.5FeO4 ，
A．第①步反應(yīng)中Cr2O72﹣在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+ ， 自身被還原為Cr3+ ， 反應(yīng)離子方程式為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，還原性Cr3+小于Fe2+ ， 故A錯誤；
B．由題給框圖可知，F(xiàn)e2+過量，加NaOH時，產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三種沉淀物，故B錯誤；
C.1 L廢水中含n（Cr2O72﹣）=1.00×10﹣2 mol．根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得：
Cr2O72﹣～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO47H2O，
所以理論上n（FeSO47H2O）=10n（Cr2O72﹣）=1.00×10﹣2 mol×10=0.1 mol，
所以m（FeSO47H2O）=0.1 mol×278 g/mol=27.8 g，故C正確；
D．加入固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以確定元素種類的是（　　）

A.原子量B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得．

（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 ， 氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3 ， 該化合物中，Ce的化合價為；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）試劑X；
（4）已知298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為以上；
（5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗。

在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

(1)加入10 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入30 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入35 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是____________________。

(2)生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是( )

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后

(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號)。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此說明在實(shí)驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)若實(shí)驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

(4)實(shí)驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含有CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和NO3﹣
B.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
C.溶液中n（NH4+）=0.2mol
D.n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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