1．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

分析 氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．Na2O+H2O═2NaOH反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．Cl2+H2O═HCl+HClO，Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑反應不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只含非金屬元素的晶體描述正確的是（　　）
A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體D．一定不是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的說法中正確的是（　�。�
A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是 2：1
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請列舉出在合成纖維中被俗稱為“六大綸”的物質(zhì)名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應如圖所示：
選擇一種合適的試劑，完成反應③的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解、發(fā)酵等過程．寫出發(fā)酵涉及的化學方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）有機物A是乙醇的一種同系物．6gA跟足量金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L．則A的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，（CH3）2CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．金剛石跟石墨是同素異形體B．126C和146C是同位素
C．不同的核素質(zhì)子數(shù)可能相同D．C2H4和C3H6一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a＞2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．當a＜b時，發(fā)生的離子反應為：OH-+SO2=HSO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
D．當0.5a＜b＜a時，溶液中HSO3-與SO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對成對電子；E+的核外有三個電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）
（4）E（CA3）42+離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；該配離子中心離子的配位數(shù)為4．
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學反應方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為1：2，這樣所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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