我國發(fā)射載人航天飛船用于火箭啟動炸藥的是氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰，它們

A．都是共價化合物

B．都具有較強還原性

C．由同位素原子構成的同分異構體

D．微粒的半徑H-小于Li+

B

【解析】

試題分析：A．都是由氫元素與金屬鋰形成的離子化合物，A錯誤；B．—1價的氫元素都具有較強還原性，B正確；C．它們的結構相同，不是同分異構體的關系，C錯誤；D．核外電子排布相同的微粒，離子半徑歲原子序數(shù)的增大而減小，則微粒的半徑H-大于Li+，D錯誤，答案選B。

考點：考查化合物、同分異構體、氧化還原反應以及離子半徑比較等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應合成可再生能源甲醇。反應如下：

CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

2min

4min

6min

8min

…

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

…

H2

x

0.12

0.12

0.20

…

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

…

①x= 。

②250℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： （不必化簡）。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是 。

④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài) 。（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2。已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是

序號

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對原子質量的計算式是

D．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液

D．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－

B．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－

C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害。

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工原料。

（1）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)（NH2）2CO(s) +H2O(g) ，在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示：

則A點的逆反應速率V（逆）（CO2） B點的正反應速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），氨氣的平衡轉化率是 。

（2）將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g)，其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內混合氣體的平均相對分子質量為 。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為________。

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.6 kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ·mol-1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式 。

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則此反應的離子反應方程式為________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關系為________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是

A.80mL l mol·L-1的稀硝酸溶液 B.80mL 0.5mol·L-1的稀鹽酸

C.80mL lmnl·L-1的FeCl3溶液 D.80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液

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