Question

6．Ⅰ．某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示．

檢測次數	溶液中檢測出的物質
第一次	MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次	Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次	Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4

（1）三次檢測結果中第三次檢測結果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相應的實驗過程可用下圖表示：

（2）寫出實驗流程中試劑X的化學式Ba（NO₃）₂．
（3）上述實驗流程中加入過量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO₃除去，寫出其中一個反應的化學方程式2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑（或HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O）．

Answer 1

分析 Ⅰ．據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結果合理；
Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO₃）₂）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg²⁺能與氫氧根反應生成Mg（OH）₂沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．

解答 解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質之間不反應，可大量共存，則測定結果合理，
而第三次物質中發(fā)生Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃，不能大量共存，則第三次結果不合理，
故答案為：三；
Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO₃）₂）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg²⁺能與氫氧根反應生成Mg（OH）₂沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．
（2）試劑X的化學式為Ba（NO₃）₂，故答案為：Ba（NO₃）₂；     
（3）加入過量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba²⁺完全沉淀；
（4）加入適量的（�。〩NO₃除去過量Na₂CO₃和氫氧化鈉化學式為2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑（或HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O），
故答案為：稀HNO₃，2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑（或HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O）．

點評 本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，是考查學生基本實驗能力的一道好題，注意掌握物質分離、提純方法及化學實驗基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質，過量的試劑需要通過后面的試劑除去．