18．金、銀、銅、鐵、鋁均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答下列問(wèn)題．
（1）上述金屬中屬于主族元素的有鋁
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，5種不同能級(jí)的電子．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第6周期第ⅠB族，已知Ag與金位于同一族，則Ag在元素周期表中位于ds區(qū)．

分析 （1）鋁屬于主族元素；
（2）鋁是13號(hào)元素，核外電子有13個(gè)，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 ；
（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)．

解答 解：（1）鋁位于第三周期第ⅢA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵、和鈦都不屬于主族元素，故答案為：鋁；
（2）鋁是13號(hào)元素，核外電子有13個(gè)，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 ，有5個(gè)能極，
故答案為：13；5；
（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第6周期第ⅠB族，ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Ag與金位于同一族，屬于第ⅠB族，所以屬于ds區(qū)，
故答案為：6；ⅠB；ds．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．合理飲食、正確用藥，有利于身體健康．

①人類的生命活動(dòng)不可缺少維生素，缺乏維生素C易患?jí)难〔。u蛋中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為，X的名稱為氨基．
②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發(fā)熱．右圖為某阿司匹林泡騰片說(shuō)明書的部分內(nèi)容．泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無(wú)水枸櫞酸和碳酸鈣反應(yīng)釋放出了氣體．阿司匹林（  ）易水解，其水解反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸和（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見(jiàn)的藥物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過(guò)濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．某小組同學(xué)對(duì)一未知溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示．
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第三次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

（2）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式Ba（NO3）2．
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列能源既清潔又可再生的是（　�。�
A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：3s23p63d6．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．
①SiC是原子晶體，鍵角是109°28′．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（5）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）電解池中X電極為陰極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）Y電極極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑B．碳酸氫銨作化肥
C．漂粉精作漂白劑D．生鐵作航空材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知①
②的名稱為甲基丙烯酸羥乙酯，
③同一個(gè)碳原子上既連有雙鍵又連有羥基是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試寫出：
（1）H分子中含氧官能團(tuán)名稱為酯基和羥基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D氧化反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．
（4）F的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
a．是一種鏈狀有機(jī)物
b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物在通常條件下均能穩(wěn)定存在．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH=CH2．
（5）根據(jù)已有知識(shí)，并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案