(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

練習(xí)冊系列答案
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恒溫恒容下,向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A.0~2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)=0.6 mol/(L·min)

B.4 min后,平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.其他條件不變,若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時n(SO2)=0.6 mol

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某有機物A化學(xué)式為C3H6O3,1molA能與2molNa反應(yīng),A中有兩個官能團,兩個官能團連在同一個碳原子上。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 _____________________,官能團名稱是____________________

(2)A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì),寫出這反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________反應(yīng)類型為:_____________________

(3)A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B在一定條件下可以合成有機高分子C,寫出B生成C的化學(xué)方程式________。

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可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強 P1比P2 (填大或小);(2)(a +b)比(c +d) (填大或。;

(3)溫度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反應(yīng)為 反應(yīng)。

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某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn),0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,則該小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為

A.13 B.12 C.11 D.10

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控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )

A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上的Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極

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工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標(biāo)。

請回答下列問題:

(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成Al的利用率降低;試劑X可選用________(填序號)。

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2

(2)流程中操作①的名稱為__________,若在實驗室中進行此操作,所需要的玻璃儀器是___________。

(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式:

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知下列觀點不正確的是( )

W

X

Y

Z

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是( )

A.NaCl B.MgCl2 C.CuCl2 D.FeCl2

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同步練習(xí)冊答案