某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn),0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,則該小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應為

A.13 B.12 C.11 D.10

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相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯____________色.

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________________

a.2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

c.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要_________mol的FeSO4•7H2O,

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調(diào)至____________

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.

(5)用Fe做電極的原因為__________

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)____________,溶液中同時生成的沉淀還有_________。

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科目:高中化學 來源:2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法錯誤的是

A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)

B.平衡常數(shù):KM >KN

C.催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,則圖中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學用語表達正確的是

A.H2O2的電子式:

B.二氧化硅的分子式:SiO2

C.乙酸分子的球棍模型:

D.離子結構示意圖,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中有關粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

B.25℃時,pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水:c (Na+ ) = c(NH4+ )

C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c (HA-) > c (H+ ) > c (H2A) > c (A2- )

D.在K2CO3溶液中:c (CO32- ) + c (OH- ) = c (HCO3- ) + c( H+ )

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁.工藝流程如下圖所示:

(已知:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華)

(1)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會大大增強,其原因是

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去.氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ,固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

(3)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為

(4)向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為

(5)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4﹣形式存在,則陽極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

蘋果酸的結構簡式為,下列說法正確的是

A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D.與蘋果酸互為同分異構體

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中(文)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2022年北京-張家口第24屆冬季奧林匹克運動會三大理念是“以運動員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦賽”,為了可持續(xù)發(fā)展,下列環(huán)保建議中,你認為不能采納的是

A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料

B.開發(fā)、使用新能源

C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放

D.大量使用農(nóng)藥,提高糧食產(chǎn)量

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