Question

【題目】在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，回答下面問題：

(1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是_______________

(2)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5％的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條不復燃	30分鐘

①寫出H2O2的電子式______________發(fā)生的化學反應方程式_______________________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與____________有關。

Answer 1

【答案】A 2H2O22H2O+ O2↑ 催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。

【解析】

(1)催化劑能夠加快反應速率，但對反應的量無影響；

(2) ①過氧化氫為共價化合物，只存在共價鍵；過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化劑的聚集狀態(tài)不同，反應速率不同。

(1)催化劑能夠加快反應速率，但對反應的量無影響，圖像A符合，答案為A；

(2) ①過氧化氫為共價化合物，只存在共價鍵，電子式為；過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+ O2↑；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化劑的聚集狀態(tài)不同，反應速率不同，則催化劑作用的大小與催化劑的聚集狀態(tài)或表面積有關。