【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.KI溶液中通入少量氯氣:Cl22I2ClI2

B.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸:Na2SiO32HH2SiO3H2O

C.向氯水中通入少量二氧化硫:Cl2H2OSO22H2ClSO

D.向稀HNO3溶液中加入少量銅粉:Cu4H2NOCu22NO22H2O

【答案】A

【解析】

A. KI溶液中通入少量氯氣,氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),正確的離子方程式為:Cl22I2ClI2,A項(xiàng)正確;

B. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉,正確的離子方程式為:SiO32+2H+=H2SiO3B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 向氯水中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:Cl22H2OSO24H2ClSO42-C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 向稀硝酸中加入銅粉,反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,正確的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

AX的化學(xué)式為C10H10O6

BX在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol1 mol

DX在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),則A=____,C=____,E=_____

2)該反應(yīng)的離子方程式______________________________________

3)若t1t2,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_____________________________

4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①__________________;②__________________________

5)化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:______________________________;實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有__________________(填儀器名稱(chēng)).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是

A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),

B.當(dāng)時(shí),則有:

C.H在水中的電離方程式是:H;

D.當(dāng)時(shí),則有:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同條件下,做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),回答下面問(wèn)題:

(1)其中加人MnO2催化,②不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖,其中正確的是_______________

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下:

催化劑(MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條不復(fù)燃

30分鐘

①寫(xiě)出H2O2的電子式______________發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與____________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可理論推算,回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________________

(2)已知某工業(yè)生產(chǎn)中甲烷與水蒸汽存在如下反應(yīng):

i.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1

ii.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2

iii.CH4(g)C(s)2H2(g) H3

……

Iii為積炭反應(yīng),利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí),還需要利用_____________反應(yīng)的△H。(寫(xiě)化學(xué)方程式)

(3)氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的催化過(guò)程如下:

CuCl2(s)CuCl(s)Cl2(g) △H1=+83 kJ·mol1

CuCl(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g) △H2=-20 kJ·mol1

CuO(s)2HCl(g) CuCl2(s)H2O(g) △H3=-121 kJ·mol1

4HCl(g) O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)△H___________kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】位于短周期的四種主族元素A、BC、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為AC原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題:

(1)E元素在周期表中的位置為_______

(2)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式_______。

(3)用電子式表示CD形成化合物的過(guò)程_______。

(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。

(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物中的化學(xué)鍵為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。

(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量

B將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到COO在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程.反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO2反應(yīng)的過(guò)程

B.同物質(zhì)的量的COO反應(yīng)比COO2反應(yīng)放出更多的熱量

C.COO生成CO2是吸熱反應(yīng)

D.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成CO

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