寫出下列有關反應的化學方程式：
（1）乙烷在氧氣中燃燒_______________________。
（2）乙烯通入溴水中_______________________。
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸和加熱的條件下反應_______________________。
（4）乙醇和氧氣在銅作催化劑下反應_______________________。
（1）C2H6+7/2O22CO2+3H2O
（2）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（3）C6H6+HNO3C6H5-NO2+H2O
（4）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?海淀區(qū)二模）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：
已知：

請回答下列問題：
（1）合成高分子樹脂N
①A中含氧官能團的名稱為
醛基
醛基
．
②由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構簡式為
；F→G的反應類型為
加成反應
加成反應
．
③G有多種同分異構體，其中一種異構體X的結(jié)構簡式為：，下列有關X的說法正確的是
abc
abc
（填標號）．
a．能與銀氨溶液發(fā)生反應    b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應   c．在堿性條件下發(fā)生水解反應，1mol X消耗2mol NaOH
d．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，只生成一種有機物
④寫出M→N反應的化學方程式
．
⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是
防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）
防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）
．
（2）合成有機物E
①寫出C→E反應的化學方程式
．
②實驗室由C合成E的過程中，可使用如圖所示的裝置提高反應物的轉(zhuǎn)化率．油水分離器可以隨時將水分離除去．請你運用化學平衡原理分析使用油水分離器可提高反應物轉(zhuǎn)化率的原因
該裝置能將酯化反應中生成物及時分離出去，使平衡向右移動，提高反應物轉(zhuǎn)化率
該裝置能將酯化反應中生成物及時分離出去，使平衡向右移動，提高反應物轉(zhuǎn)化率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A～H 八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：A
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
；B
SO2
SO2
．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式：E→F反應的化學方程式
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
；G→H反應的離子方程式
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式
C+4HNO（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O
C+4HNO（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O
．
（4）檢驗D中陰離子的方法是
取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-．
取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：
     
（1）寫出A含有的官能團的名稱
羥基、羧基
羥基、羧基
，D的結(jié)構簡式
．
（2）D生成E的反應類型是
酯化反應
酯化反應
．
（3）A合成B的同時，A自身之間也能發(fā)生縮聚反應，寫出該縮聚反應的化學方程式
n
一定條件
+（n-1）H2O
n
一定條件
+（n-1）H2O
．
（4）寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式
．
（5）B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構簡式
或
或
．
①只有一種官能團                  ②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種      ④核磁共振譜共有四組峰，個數(shù)比為3：2：2：1．
（6）下列有關說法正確的是
BC
BC
．
A．可由A經(jīng)一步反應獲得D
B、  與G互為同分異構體
C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有機化學知識在生活中應用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關說法中，正確的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構簡式為，該分子中官能團的名稱為
羧基，羥基
羧基，羥基
，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生
酯化
酯化
反應，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構簡式為
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止燒瓶中的液體暴沸
防止燒瓶中的液體暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
BDE
BDE
；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2所示是分離操作步驟流程圖．
試劑a是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
，分離方法①是
分液
分液
；分離方法②是
蒸餾
蒸餾
，試劑b是
（濃）硫酸
（濃）硫酸
；
④寫出C→D 反應的化學方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
．

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同步練習冊答案