【題目】由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20 g混合物與足量的鹽酸反應產(chǎn)生2.0 g H2,則混合物中一定含有的金屬是( )
A. ZnB. FeC. AlD. Mg
【答案】C
【解析】
2.0 g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol,故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol,則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g,
A.Zn在反應中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g;
B.Fe在反應中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g;
C.Al在反應中表現(xiàn)+3價,提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g;
D.Mg在反應中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g;
提供1mol電子,只有Al的質(zhì)量小于10g,其它金屬的質(zhì)量都大于10g,故金屬混合物中一定有Al,
答案選C。
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時,不慎將液體流到瓶外
C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. XOH為強堿,MOH、YOH均為弱堿
B. V[HCl(aq)]=15.00mL時,三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH
C. V[HCl(aq)]=20.00mL時,三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時,YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.蔗糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B.淀粉、纖維素都是天然高分子化合物
C.蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制的氫氧化銅,加熱有紅色沉淀
D.在常溫下,淀粉遇碘離子變藍
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)圖中碎瓷片的作用是_________________________,若在反應過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應該_____________________________。
(2)燒瓶a中溫度計的作用是___________________,該反應是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應。請你寫出該副反應的反應方程式:_______________________________。
(3)寫出制備1, 2-二溴乙烷的化學方程式:_______________________________。
(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________。
(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。
(6)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_________________________。
(7)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
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【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物
D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸,則d元素的單質(zhì)具有強氧化性
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【題目】化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:
已知:
(1)A的化學名稱是________________。
(2)H中所含官能團的名稱是____________;有G生成H的反應類型是__________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)由D生成E的化學方程式為___________________________。
(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應,其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________。
(6)寫出以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選)制備化合物 的合成路線:_____________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液,其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl-濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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