【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.合成氨工業(yè)選擇高溫

C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋。

A. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋；

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫，主要考慮催化劑的活性最大，不能用勒夏特列原理解釋；

C. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)減小，H2CO3H2O＋CO2正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋；

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。

（1）下列關(guān)于吸收SO2過程發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分別表示反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測(cè)得其pH=0.74。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①寫出該溶液中存在的電離平衡___。

②已知飽和溶液中的SO2有與水反應(yīng)生成H2SO3，求H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步電離和溶液體積的變化，結(jié)果用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，保留2位有效數(shù)字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反應(yīng)：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作為該反應(yīng)的催化劑，催化過程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反應(yīng)a和b的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)的速率的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列問題：

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出反應(yīng)a與反應(yīng)b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②測(cè)得反應(yīng)3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示(設(shè)混合溶液的體積為兩溶液的體積之和)：則曲線N表示___(填物質(zhì)的名稱)的變化。該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下進(jìn)行，15min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，用SO2表示該反應(yīng)前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

③下列敘述能說明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____填字母)。

A.生成1.5molSO2的同時(shí)消耗1molH2SO4

B.反應(yīng)過程中，溶液中的分子總數(shù)不再變化

C.恒溫恒容時(shí)，混合溶液中硫酸的密度保持不變

D.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一種原子　　　　b．具有相同的中子數(shù)

c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．具有相同的核外電子排布

(2)有下列微�；蛭镔|(zhì)：

①O、O、O�、�H2O、D2O�、凼�、金剛石 ④H2、D2、T2�、�H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列問題：

a．互為同位素的是______________；

b．互為同素異形體的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能結(jié)合成水，可得水分子的種數(shù)為__________種；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為__________種，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是____________(寫化學(xué)式)。

(3)H2O的摩爾質(zhì)量為____________，相同質(zhì)量的H2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為__________。

(4)電解相同質(zhì)量的H2O和H2O時(shí)產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質(zhì)量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0

B.在外加電流的陰極保護(hù)法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)與直流電源的負(fù)極相連

C.25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。反應(yīng)中每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表達(dá)式為：___；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是__（填代號(hào)）。

A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.無法判斷

（4）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因___。

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