【題目】可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

【答案】C

【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

A項(xiàng)、υ正(N2)、υ正(H2)均為正反應(yīng)速率，3υ正(N2)＝υ正(H2)不能表示正、逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B項(xiàng)、N2和NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，2υ正(N2)＝υ逆(NH3) 表示正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，υ正(N2)＝υ逆(NH3)說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

C項(xiàng)、H2和NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2，2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) 能表示正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D項(xiàng)、N2和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3，3υ正(N2)＝υ逆(H2) 能表示正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，υ正(N2)＝3υ逆(H2) 說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

I．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃硫酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為___，裝置6中可加入___。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：___（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測定含量：

(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌、干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑名稱）作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高，其原因是___。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28g粗樣品溶于水，用（0.40mol/LKMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。（5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O）

試回答：

①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化___

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )

A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.合成氨工業(yè)選擇高溫

C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2

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