4．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性B．水的離子積C．離子總數(shù)D．溶液pH值

分析 酸堿中和反應(yīng)中與溫度 有關(guān)的物理量有弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)，
A．氫氧化鈉溶液中加入少量稀醋酸發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液導(dǎo)電性變化不大；
B．水的離子積常數(shù)隨溫度變化；
C．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉完全電離氫氧根離子，堿性減弱水被抑制程度減弱；
D．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度減��；

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中加入少量稀醋酸發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液導(dǎo)電性變化不大，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量減小和增大醋酸根離子物質(zhì)的量相同，但堿性減弱水被抑制程度減弱，且加入稀醋酸溶液中加入了水，所以溶液中離子總數(shù)增大，故C正確；
D..往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度減小，PH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性、導(dǎo)電性、離子積常數(shù)、溶液PH等量的變化分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質(zhì)，可用鹽溶液和氨水反應(yīng)來制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)C．D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．加熱A可得白色難熔物質(zhì)E，E是一種較好的耐火材料．加熱C可得紅棕色粉末F．
（1）寫出化學(xué)式：AAl（OH）3，DFeSO4，EAl2O3，
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
B→C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C→F2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式．
（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                  B．最低化合價(jià)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)      D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；B與C也可直接轉(zhuǎn)化生成D寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色              B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)      D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．100g稀鹽酸恰好能跟100g40%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）生成氯化鈉的質(zhì)量；  
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烯烴（只含1個(gè)雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．試回答：
（1）上述兩種制備氯乙烷的方法中，用乙烯制備氯乙烷方法好．原因是乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，副反應(yīng)較多，而乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)的產(chǎn)物是唯一的，無副產(chǎn)物．
（2）請(qǐng)寫出好的制備氯乙烷（C2H5Cl）的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl；該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)；用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應(yīng)（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖）．

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