某元素的原子L電子層比M電子層多3個(gè)電子，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該元素一定是短周期元素
B、該元素容易和H2化合生成氣態(tài)氫化物
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高化合價(jià)為+5價(jià)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：某元素的原子L電子層比M電子層多3個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿L層再排M層，K層2個(gè)電子，L層最多為8個(gè)電子，則M層為5個(gè)電子，共有15個(gè)電子，核電荷數(shù)為15，是P元素，屬于非金屬元素，P非金屬性較弱，難與氫氣化合，據(jù)此分析．
解答： 解：某元素的原子L電子層比M電子層多3個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿L層再排M層，K層2個(gè)電子，L層最多為8個(gè)電子，則M層為5個(gè)電子，共有15個(gè)電子，核電荷數(shù)為15，是P元素．
A．P位于周期表中第三周期ⅤA主族，屬于短周期元素，故A正確；
B．P非金屬性較弱，難以與氫氣化合，故B錯(cuò)誤；
C．P屬于非金屬元素，故C正確；
D．P元素最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關(guān)系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A、2A+3B?2C
B、A+3B?2C
C、3A+B?2C
D、A+B?C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系（　�。�
A、體積都是22.4 L
B、具有相同的原子數(shù)目
C、具有相同的體積
D、都是雙原子分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②淀粉溶膠③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，屬于混合物的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)，以下同）；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
．
（2）①寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式
 
．
②OH-+H+═H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有機(jī)合成中，Diels-Alder反應(yīng)可用于合成環(huán)狀有機(jī)物．例如：

若用鍵線式表示，則上述反應(yīng)可寫(xiě)成：
已知：①兩個(gè)雙鍵同時(shí)連在一個(gè)碳原子上不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
②CH2=CH-CH=CH2+X2→X-CH2一CH=CH-CH2一X（X2=F2、Cl2、Br2）．
現(xiàn)以某直鏈烴A為起始原料合成化合物J．合成路線如下圖所示（圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）

根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)同答下列問(wèn)題：
（1）C中的官能團(tuán)為
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）指出B→C的反應(yīng)類型
 
．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G→H：
 
．
②A+I→N：
 
．
（5）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)判斷，它可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填字母）
 
．
A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)    D．消去反應(yīng)    E．中和反應(yīng)
（6）反應(yīng)I、II中有一步反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是（填：I或II）
 
；設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個(gè)電子．B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個(gè)電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個(gè)氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問(wèn)題：
（1）A-E的元素符號(hào)為：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）C位于元素周期表中第
 
周期、第
 
族，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）D原子的電子式為
 
；E離子的符號(hào)為
 
．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)中
 
為氧化劑．
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫(xiě)出五種元素的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫(huà)出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
、
 
．
（3）BC2的電子式為
 
，BA4的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）五種元素中原子半徑最小的是
 
，金屬性最強(qiáng)的是
 
．（填元素符號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 4種前20號(hào)元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名稱
 
；
（2）A、B形成的化合物的電子式
 
，其結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
，
（4）化合物D2C的電子式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)均相同，BO3-離子含有32個(gè)電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D2C，請(qǐng)回答：
（1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）A、B兩種元素形成化合物的電子式為
 
，雜化類型為
 
，空間構(gòu)型為
 
形．
（3）A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，它們的化學(xué)式分別是
 
和
 
．
（4）D2C的形成過(guò)程用電子式表示為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案