Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　)

1. A.
   含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH＝+57.4 kJ/mol
2. B.
   已知C(石墨，s) =C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
3. C.
   已知2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8 kJ/mol
4. D.
   已知2C(s)+2O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)+O₂(g) =2CO(g)ΔH₂；則ΔH₁＜ΔH₂

Answer 1

D
試題分析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A不正確；B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即金剛石的能量高，所以穩(wěn)定性強(qiáng)的是石墨，B不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，C不正確；碳完全燃燒放出的能量多，但放熱越多，△H越小，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查中和熱、燃燒熱以及反應(yīng)熱大小比較等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，但都很基礎(chǔ)。學(xué)生只要記住有關(guān)的化學(xué)概念，并能靈活運(yùn)用，即不難得出正確的結(jié)論。