【題目】實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。
(2)取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,溫度差平均值為_________
溫度 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫 度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____(列出計(jì)算式即可,單位為kJ·mol-1)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1,產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
【答案】H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4.0℃ b
【解析】
(1)中和熱為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的焓變,為-57.3 kJ·mol-1,NaOH和硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=;答案為:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1;
(2)①第2組數(shù)據(jù)偏差較大,不可靠,應(yīng)舍去,其他三組的溫度差平均值為,答案為:4.0℃;
②50mL0.50 mol·L-1NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為,混合溶液的質(zhì)量為,溫度變化的值為ΔT=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量Q=,即1.3376kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得是中和熱ΔH=;答案為:;
③a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則導(dǎo)致測(cè)得的放熱值偏小,得到的中和熱數(shù)值偏小,a項(xiàng)正確;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的NaOH溶液體積偏大,放出的熱量值偏高,則測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大,b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c.盡量一次快速地將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中會(huì)導(dǎo)致熱量散失,使得測(cè)量的溫度差偏小。得到的中和熱的數(shù)值偏小,c項(xiàng)正確;
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度,酸堿中和放熱,使得測(cè)得的硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,得到的中和熱的數(shù)值偏小,d項(xiàng)正確;
答案選b。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2OH d.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成 | 酸雨試樣中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液變成藍(lán)色 | I-的還原性強(qiáng)于Cl- |
C | 將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼 | Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
D | 向某鹽溶液中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán) | 該鹽溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了___________(選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”)。還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,已知其合成路線如下:
Ⅰ.RNH2+CH2ClRNHCH2+HCl(R和代表烴基)
Ⅱ.苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下:
Ⅲ.苯胺具有弱堿性,易氧化。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件_____________,B中所含官能團(tuán)的名稱_____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(2)D+E→F的化學(xué)方程式:______________。
(3)E的一種同分異構(gòu)體(對(duì)位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的功能高分子,寫(xiě)出合成此高聚物的化學(xué)方程式__________________。
(4)寫(xiě)出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體,已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子,峰面積之比為3 :2 :2,則該物質(zhì)是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))________________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2(g),發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列選項(xiàng)中不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的因素的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.NO2(g)的百分含量
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)D.NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求,回答下列問(wèn)題:
(1)春秋末期工藝官書(shū)《考工記》中記載有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸鈉的水溶液來(lái)洗滌絲帛。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式____,將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量鹽酸,收集到氣體V L,另一份直接加熱至恒重,生成氣體2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量:n(Na2CO3)=____,氣體V=____。
(2)“84”消毒液在生活中使用廣泛,其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得,該反應(yīng)的離子方程式為____,若有2mol氯氣參與該反應(yīng),則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。
(3)小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長(zhǎng)石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫(xiě)成氧化物的組合形式為____。
(5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來(lái)源。已知1mol等于1000mmol,某體檢單的一些指標(biāo)如圖,則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為____g(請(qǐng)保留兩位小數(shù))。
9 | 白球比 | 1.6 | |
10 | 乳酸脫氫酶 | 161 | U/L |
11 | 磷酸肌酸激酶 | 56 | U/L |
12 | 甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
13 | 總膽固醇 | 4.27 | mmol/L |
14 | 高密度脂蛋白膽固醇 | 1.57 | mmol/L |
15 | 低密度脂蛋白膽固醇 | 1.40 | mmol/L |
16 | 葡萄糖 | 4.94 | mmol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題。
I.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:[Ar]4s1。
請(qǐng)回答:(填元素符號(hào))
(1)________元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________。
(2)A元素原子的核外電子共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的能級(jí)是________(填能級(jí)符號(hào))。
(3)D元素原子的價(jià)層電子排布圖是________。
(4)________元素的電負(fù)性最大,________元素原子的第一電離能最大,________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,除Z以外,其余的均為短周期主族元素。已知:
①Q原子2p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;
②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
③X原子2p軌道上只有一對(duì)自旋相反的電子;
④Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;
⑤Z原子M層所有軌道全部充滿,N層無(wú)成對(duì)電子,只有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(5)Z2+的核外電子排布式是________,X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。
(6)Q與Y分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(7)Q、R、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),且其焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為__________(填字母)。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為___。(填字母)
a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
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