【題目】一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列選項(xiàng)中不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的因素的是

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B.NO2（g）的百分含量

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)D.NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比

【答案】D

【解析】

A. 平均相對分子質(zhì)量，未達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，但混合氣體的總物質(zhì)的量一直改變，平均相對分子質(zhì)量也會改變，達(dá)到平衡后不再改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A 項(xiàng)正確；

B.平衡右移NO2（g）的百分含量減小，平衡左移NO2（g）的百分含量增大，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)正確；

C.容器恒容，平衡右移氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，平衡左移氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.無論是否達(dá)到平衡，NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比都等于計(jì)量數(shù)之比2:1；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

選項(xiàng)

已知條件

熱化學(xué)方程式

A

H2的燃燒熱為a kJ·mol-1

H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1

B

1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng)，放出熱量98.3 kJ

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　

ΔH=-114.6 kJ·mol-1　

D

31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ

P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱測定。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，溫度差平均值為_________

溫度

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫

度t2/℃

溫度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____（列出計(jì)算式即可，單位為kJ·mol-1）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請回答下列問題：

（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關(guān)圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)溫度為T2時(shí)，壓強(qiáng)越高，經(jīng)濟(jì)效益越好

②圖2中A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應(yīng)有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。

②如圖是反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線，則t2時(shí)刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)名稱(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。

（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學(xué)家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法正確的是______（填字母）。

A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰

B 把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強(qiáng)，有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C 把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D 要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林

（2）已知：

①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1

②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1

則反應(yīng)CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高溫度，該反應(yīng)的v（逆）__________（填“增大”或“減小”）。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的－種方法，主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1

反應(yīng)II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1

在一體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2與1 mol H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性＝×100％。

①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________，溫度高于300℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。

②270°C時(shí)，測得平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，此時(shí)n（H2O）＝_________mol，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1 mol·L－1左右）基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PTT纖維綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點(diǎn)，把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身，從而成為當(dāng)前國際上最新開發(fā)的熱門髙分子新材料之一。下面是制備PTT的一種線路：

巳知：①A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B結(jié)構(gòu)中含有兩種含氧官能團(tuán)；

②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1 :2 :1

③1 mol D與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成2 mol CO2。

（1）B所含官能團(tuán)的名稱是________，A的結(jié)構(gòu)簡式是_______.

（2）C的系統(tǒng)名稱是_________，寫出與C含有相同官能團(tuán)的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B____________，C+D→PTT_______________.

（4）C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式是______________________.

（5）分子式為C4H6O且與A互為同系物的同分異構(gòu)體有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.常溫時(shí)，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）

D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

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同步練習(xí)冊答案