分析 (1)①正極是氧氣得電子生成氫氧化根離子,所以正極區(qū)NaOH濃度較大;②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)已知水合肼是二元弱堿(25℃,K1=5×10-7,K2=5×10-15),兩步電離都電離產(chǎn)生氫氧根離子,而第一步電離為主;
(3)根據(jù)得失電子守恒配平,其中的水合肼是弱電解質(zhì)用化學(xué)式;
(4)①在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,所以分解反應(yīng)方程式為:7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2;
②在303K,NiPt催化下,則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為:2xmol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為(1-x)mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,求出x的值,然后根v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
(5)C5H10O3分子中有兩種氫,且不飽和度為1,所以碳氧雙鍵高度對(duì)稱(chēng).
解答 解:(1)①正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,生成氫氧化根離子,所以正極區(qū)NaOH濃度較大,故答案為:正;
②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,故答案為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
(2)已知水合肼是二元弱堿(25℃,K1=5×10-7,K2=5×10-15),兩步電離都電離產(chǎn)生氫氧根離子,而第一步電離為主,所以離子的濃度大小為:②OH-、③N2H5+、④N2H52+、①H+,故答案為:②③④①;
(3)根據(jù)得失電子守恒配平,其中的水合肼是弱電解質(zhì)用化學(xué)式,所以離子方程式為:2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr(OH)3↓+3N2+5H2O,
故答案為:2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr(OH)3↓+3N2+5H2O;
(4)①在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,所以分解反應(yīng)方程式為:7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2,故答案為:7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2;
②在303K,NiPt催化下,則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為:2xmol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,所以$\frac{3x}{0.1-x}$=3,則x=0.05mol,v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol}{1L×4min}$=0.0125mol•L-1•min-1,故答案為:0.0125mol•L-1•min-1;
(5)C5H10O3分子中有兩種氫,且不飽和度為1,所以碳氧雙鍵高度對(duì)稱(chēng),所以結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小的比較、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、圖象問(wèn)題等,綜合性強(qiáng),但有一定的難度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性:Y>Z>M | |
B. | 離子半徑:M->Z2->Y- | |
C. | Z元素存在同素異形現(xiàn)象 | |
D. | 三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:c>d>a>b | |
B. | 原子序數(shù)d可能是a的3倍 | |
C. | 最高價(jià)含氧酸的酸性c可能比d強(qiáng) | |
D. | 四種元素的氫化物可能是18電子分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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