11．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．Z元素存在同素異形現(xiàn)象
D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

分析 由元素在短周期的位置可知，Y為F，M為Cl，Z為S，
A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．Z存在多種單質(zhì)；
D．Y為F，無(wú)正價(jià)．

解答 解：由元素在短周期的位置可知，Y為F，M為Cl，Z為S，
A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y＞M＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，故B錯(cuò)誤；
C．Z存在多種單質(zhì)，存在同素異形現(xiàn)象，故C正確；
D．Y為F，無(wú)正價(jià)，而M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 I2
B．每生成 1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol
C．KOH 和 O2 都是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2        b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分，該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的條狀單質(zhì)用導(dǎo)線相連，放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中，該裝置可實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在該裝置中單質(zhì)⑥做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．試回答下列問(wèn)題：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是2：3．
（3）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒
C．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒
D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的類別與所含能團(tuán)都正確的是（　�。�
（1）酚類-OH
（2）羧酸-COOH--
（3）醛類
（4）CH3-O-CH3醚類
（5 酯類
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水合肼（N2H4•H2O）是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．

（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測(cè)得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮?dú)獾钠骄俾蕍（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．

（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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同步練習(xí)冊(cè)答案