【題目】(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______,原子數(shù)之比是_______,密度之比是___________。
(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是_______;含有原子數(shù)最多的是________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是________。
① 1gH2; ② 2.408×1023個CH4;③ 10.8gH2O; ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
(3)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為_______。
【答案】1∶1 2∶3 2∶3 ③ ② ① 5.4mL
【解析】
(1)同溫同壓下,相同容器的體積相同,結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論分析解答;
(2)由N=nNA可知,n越大,分子數(shù)越多;由V=nVm可知,n越大,氣體體積越大;結(jié)合物質(zhì)的量及分子構(gòu)成計算判斷;
(3)首先根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析計算。
(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體,氣體的物質(zhì)的量相同,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是1∶1,原子數(shù)之比是1×2∶1×3=2∶3,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比=32∶48=2∶3,故答案為:1∶1;2∶3;2∶3;
(2)①1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有原子0.5mol×2=1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
②2.408×1023個CH4的物質(zhì)的量為=0.4mol,原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L;
③10.8gH2O的物質(zhì)的量為=0.6mol,含有原子0.6mol×3=1.8mol,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水為液態(tài),體積約為10.8mL;
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量為=0.3mol,含有原子0.3mol×3=0.9mol;
含有分子數(shù)最多的是③;含有原子數(shù)最多的是②;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①,故答案為:③;②;①;
(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L,設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的體積為V,由配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可知0.1L×1mol/L=V×18.4mol/L,解得:V=0.0054L=5.4mL,故答案為:5.4mL。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. X、Y分子中均含有1個手性碳原子
C. 1molX與溴水充分反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
D. 1molY與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得n(CO)∶n(CO2)=3∶2,下列說法正確的是
A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變
B.v(CO)=v(CO2)時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等
D.無法計算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L-1溶液的步驟如下圖,請回答:
(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________;
(2)下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
B.圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液
C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。
(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為________。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點是________。
(3)操作Ⅰ的名稱為____,簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。
(4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl-和一種陽離子________的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實際反應(yīng)中,即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是________。
(5)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽離子,自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。
(6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________,負(fù)極的產(chǎn)物有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ))
我國科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑(DEHCH)方面獲得重要進展,該增塑劑可由有機物D和L制備,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
(1)有機物D的一種合成路線如下:
已知:
(R、R表示烴基或氫)
①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。
②試劑a是________
③寫出B中所含官能團的名稱________。
④有機物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:
已知:
⑤D→M的化學(xué)方程式是________。
⑥有機物L(fēng)的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________。
⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。
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科目:
來源: 題型:【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2
③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3
則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO,其反應(yīng)為:[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________;
(3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:壓強P1_____P2(填 “大于”或“小于”),理由是____________________,壓強為P2時,在Y點:v(正)_________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10﹣4,NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數(shù)Kh=5.0×10﹣11 則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在常溫下,有硫酸和鹽酸的混合液20 mL,向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時,生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計算:
①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________
②A點溶液的pH值。_________________
(2)某溫度時,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,試求:
①在該某溫度時AgCl的溶解度;(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________
②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O ②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液、100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液、100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,攪拌后溶解達(dá)到平衡,在相同溫度下,求各溶液中Ag+濃度由大到小的順序。_______________
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