1．常溫下，將濃度均為0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1體積比混合（忽略體積變化），所得溶液的pH等于（　�。�
A．pH=2.5B．pH=1.5C．pH=12.5D．pH=11.5

分析 先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出溶液的pH．

解答 解：0.05mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=0.1mol/L，0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子濃度為：c（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，兩溶液以2：1體積比混合混合后氫氧根離子過(guò)量，
則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=$\frac{0.1×2-0.1×1}{3}$mol/L=$\frac{0.1}{3}$mol/L，
溶液中氫離子濃度為：c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{0.1}{3}}$=3×10-13mol/L，
混合液的pH為：pH=-lgc（H+）=13-lg3≈12.5，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合液pH的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題，把握好溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算公式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)寫(xiě)出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）

A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng) D．CO2通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧化氫有廣泛的用途．有“綠色氧化劑”美稱．
I．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫，其流程如下：

（1）根據(jù)上述反應(yīng)原理，寫(xiě)出電解硫酸氫銨溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式2SO42--2e-=S2O82-．
（2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是雙氧水不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小壓強(qiáng)，使液體的沸點(diǎn)降低．
II．（1）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標(biāo)簽是B．（填序號(hào)）

（2）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學(xué)式是KHCO3．
（3）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．
[提出問(wèn)題]MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？
[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2O2在常溫下能緩慢分解．
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧化鐵能加快氧氣的產(chǎn)生速率．
實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說(shuō)明氧化鐵在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化．
[結(jié)論]Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑．
[反思與評(píng)價(jià)]①有同學(xué)認(rèn)為，還需要再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證反應(yīng)后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，才能證明上述結(jié)論正確．
②某同學(xué)做了以下對(duì)照試驗(yàn)，測(cè)定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間，得到下表數(shù)據(jù)．通過(guò)分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論相同條件下，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，其它條件相同時(shí)，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
濃度
時(shí)間（min）
催化劑
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入MgFe2O37.09.016.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　　）
A．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫
B．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．利用太陽(yáng)能在一定條件下使水分解產(chǎn)生氫氣
D．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有無(wú)220ml的容量瓶，答；無(wú)，所以配制該稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是（　　）
A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K+、OH-、CO32-
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下水電離出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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