1.常溫下,將濃度均為0.05mol/L的Ba(0H)2和H2SO4溶液以2:1體積比混合(忽略體積變化),所得溶液的pH等于( 。
A.pH=2.5B.pH=1.5C.pH=12.5D.pH=11.5

分析 先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度,然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度,最后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出溶液的pH.

解答 解:0.05mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)=2c(Ba(OH)2)=0.1mol/L,0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子濃度為:c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L,兩溶液以2:1體積比混合混合后氫氧根離子過(guò)量,
則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)=$\frac{0.1×2-0.1×1}{3}$mol/L=$\frac{0.1}{3}$mol/L,
溶液中氫離子濃度為:c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{0.1}{3}}$=3×10-13mol/L,
混合液的pH為:pH=-lgc(H+)=13-lg3≈12.5,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合液pH的計(jì)算,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題,把握好溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算公式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)寫(xiě)出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式:­­­­­­­­­­______________

(2)把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是( )

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.過(guò)氧化氫有廣泛的用途.有“綠色氧化劑”美稱.
I.工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫,其流程如下:

(1)根據(jù)上述反應(yīng)原理,寫(xiě)出電解硫酸氫銨溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式2SO42--2e-=S2O82-
(2)在以上流程圖中,采用減壓蒸餾的原因是雙氧水不穩(wěn)定,受熱容易分解,減小壓強(qiáng),使液體的沸點(diǎn)降低.
II.(1)保存過(guò)氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標(biāo)簽是B.(填序號(hào))

(2)H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物,如KCN;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,生成物A的化學(xué)式是KHCO3
(3)某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí),誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生.
[提出問(wèn)題]MnO2可作為H2O2分解的催化劑,F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑?
[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)一:取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明H2O2在常溫下能緩慢分解.
實(shí)驗(yàn)二:在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入wgFe2O3粉末,有大量氣泡產(chǎn)生,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃,說(shuō)明氧化鐵能加快氧氣的產(chǎn)生速率.
實(shí)驗(yàn)三:待反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的不溶物濾出,洗滌、干燥,稱量,固體質(zhì)量仍為wg,說(shuō)明氧化鐵在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化.
[結(jié)論]Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑.
[反思與評(píng)價(jià)]①有同學(xué)認(rèn)為,還需要再做一個(gè)實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證反應(yīng)后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變,才能證明上述結(jié)論正確.
②某同學(xué)做了以下對(duì)照試驗(yàn),測(cè)定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間,得到下表數(shù)據(jù).通過(guò)分析數(shù)據(jù),可得出結(jié)論相同條件下,二氧化錳的催化效果比氧化鐵好,其它條件相同時(shí),雙氧水的濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速率越快.
濃度
時(shí)間(min)
催化劑

30% H2O2溶液

15% H2O2溶液

5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入MgFe2O37.09.016.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是(  )
A.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫
B.用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C.利用太陽(yáng)能在一定條件下使水分解產(chǎn)生氫氣
D.以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室有無(wú)220ml的容量瓶,答;無(wú),所以配制該稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))③①④②.
(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,配制的稀鹽酸濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.從熱量變化上看,化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽,酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是(  )
A.KHSO4B.Cu2(OH)2CO3C.Ca(H2PO42D.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子.已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是:K+、OH-、CO32-
B.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后,CH3COO-濃度變化最小
D.常溫下水電離出的c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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