6.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室有無(wú)220ml的容量瓶,答;無(wú),所以配制該稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))③①④②.
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,配制的稀鹽酸濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

分析 (1)容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液,據(jù)此選擇;
(2)先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$,然后根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV來(lái)計(jì)算;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來(lái)選擇合適的量筒;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析.

解答 :(1)容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液,常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL,現(xiàn)在需要這種鹽酸220 mL,故應(yīng)選用250mL容量瓶,故答案為:無(wú),250;
(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L,設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV可知:11.9mol/L×VmL=1mol/L×250mL
解得V=21.6mL.
根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來(lái)選擇合適的量筒,故應(yīng)選擇25mL量筒,故答案為:21.6;C;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序可有:③①④②;故答案為:③①④②;
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,會(huì)對(duì)濃鹽酸造成稀釋,導(dǎo)致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小,則其配制的稀鹽酸濃度偏低;
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,會(huì)造成溶質(zhì)的損失,則配制的稀鹽酸濃度偏低.
故答案為:偏低;偏低.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的儀器的選擇、誤差分析和所需的溶液體積的計(jì)算,難度不大,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)下列每組分別給出了兩個(gè)量,其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有(填編號(hào))___________

物質(zhì)所含的微粒數(shù)

固體體積

溶液的質(zhì)量百分比濃度

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

固體密度

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①6.72LCH4, ②3.01×1023個(gè)HCl分子, ③13.6gH2S, ④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(填寫代號(hào))___________

A.質(zhì)量②>③>①>④ B.密度②>③>④>① C.體積②>③>①>④ D.氫原子數(shù)①>③>④>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將百分比濃度為a%,物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L﹣1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是( )

A.c2=c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說法正確的是(  )
A.
aX(g)+bY(g)?cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡,T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.
L(s)+aG(g)?bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響如圖所示,若P1>P2,則a>b
C.
aA+bB?cC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.
A+2B?2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C是氣體、D為固體或液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.常溫下,將濃度均為0.05mol/L的Ba(0H)2和H2SO4溶液以2:1體積比混合(忽略體積變化),所得溶液的pH等于( 。
A.pH=2.5B.pH=1.5C.pH=12.5D.pH=11.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是(  )
A.金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中,最終變成Na2O2
B.鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D.Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在上海召開的第七屆全球人類基因大會(huì)上,我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來(lái)治療早期幼粒白血病.已知砒霜具有兩性.已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O,As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ( 。
A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈣加入鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.鐵片加入CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液  2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D.氯化銅溶液中加入NaOH溶液:Cu2++OH-═Cu(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol,完全燃燒都生成3molH2O
C.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案