【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

選項

已知條件

熱化學(xué)方程式

A

H2的燃燒熱為a kJ·mol-1

H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1

B

1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng)，放出熱量98.3 kJ

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　

ΔH=-114.6 kJ·mol-1　

D

31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ

P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是指在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，H2完全燃燒后生成穩(wěn)定的氧化物是H2O(l)而不是HCl，A項錯誤；

B．ΔH數(shù)值應(yīng)與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=，B項錯誤；

C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成了BaSO4沉淀，也放出了熱量，故反應(yīng)中放出的熱量應(yīng)大于114.6 kJ·mol-1，C項錯誤；

D． 31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，ΔH數(shù)值應(yīng)與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，放出熱量為4b kJ·mol-1，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。

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【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖)：下列說法正確的是

A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng)，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

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【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　　）

A.2種B.3種C.4種D.6種

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【題目】下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象不相符的一組是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成

酸雨試樣中一定含SO42-

B

向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色

I-的還原性強于Cl-

C

將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D

向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍

該鹽溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

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【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是：( )

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行

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【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

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【題目】一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列選項中不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的因素的是

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B.NO2（g）的百分含量

C.容器內(nèi)壓強D.NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比

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【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況

B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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