水鈷礦（含CuO、Co2O3，F(xiàn)e2O3、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃度3mol•L﹣1，溫度60℃），下列說法正確的是（）

    A． 是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大

    B． 用Na2SO3NaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達98%，但工業(yè)上宜選用Na2SO3

    C． 加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+

    D． 用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質(zhì) 形式析出而有較大浸出率


考點：  常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  A．由圖象可知，是否使用還原劑對銅的浸出率影響不大；

B．從價格和對環(huán)境的污染等角度考慮；

C．由圖象可知，加入還原劑，主要是浸出鈷；

D．在酸性環(huán)境中不可能生成鎂．

解答：  解：A．由圖象可知，是否使用還原劑對銅的浸出率影響不大，故A錯誤；

B．加入NaNO2作還原劑，對環(huán)境有污染，用Na2SO3，故B正確；

C．由圖象可知，加入還原劑，主要是浸出鈷，而Fe3+基本不變，故C錯誤；

D．鎂為活潑金屬，與酸反應(yīng)生成氫氣，在酸性環(huán)境中不可能生成鎂，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有  種．

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：  ；

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式    ．

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：   、   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． 等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）

    B． 固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶解于水時都能導(dǎo)電

    C． 鋅與pH=3的CH3COOH 溶液反應(yīng)比pH=4 的鹽酸反應(yīng)劇烈

    D． 在0.1 mol/L  Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）

    A．             S2﹣ B．             HCO3﹣               C． CO32﹣ D． CH3COO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Na與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量或濃度，不能用同一個離子方程式表示的是（）

    A．             ①②③              B． ①②④          C． ①③④   D． ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

    B． 鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

    C． 向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp（ZnS）不變

    D． 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入適量BaCl2溶液后溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：

（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是   ．

（2）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是  

（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是    ．

（3）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是   ．

（4）表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．

選項                                 陳述Ⅰ                       陳述Ⅱ 判斷

A   鐵是地殼中含量最高的金屬元素     鐵是人類最早使用的金屬材料   Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B   常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣     高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無

C   鐵屬于過渡元素                   鐵和鐵的某些化合物可用做催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

D   在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜                            鐵不能與氧氣反應(yīng)  Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．下列描述正確的是（）

    A． 該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    B． 該溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

    C． 該溶液中離子濃度一定為c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D． 加入一定量冰醋酸，c（CH3COO﹣）可能大于、等于或小于c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是（）

    A．             玻璃棒              B． 燒杯            C． 蒸發(fā)皿   D． 酒精燈

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