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對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應；③Na與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量或濃度，不能用同一個離子方程式表示的是（）

    A．             ①②③              B． ①②④          C． ①③④   D． ②③④


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  在溶液中的反應，若反應產物與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，反應物相同，生成物也相同，則就能用同一離子方程式表示，若反應產物與反應物的量有關時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答．

解答：  解：①KHCO3少量時，發(fā)生反應為：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發(fā)生反應為：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，反應產物不同，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；

②Na2CO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成亞硫酸氫鈉，離子反應為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，而鹽酸量多時，反應生成二氧化硫和水，離子反應為CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；

③Na與燒堿溶液反應無論以何種量混合，二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；

④Fe與稀硝酸反應，F(xiàn)e不過量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e過量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故④正確；

故選B．

點評：  本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應考查，注重分析能力與知識綜合應用能力的訓練．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 圖（a）中，隨著電解的進行，溶液中H+的濃度越來越小

    B． 圖（b）中，Mg電極作電池的負極

    C． 圖（c）中，發(fā)生的反應為Co+Cd2+=Cd+Co2+

    D． 圖（d）中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子檢驗方法和結論不相符的一組是（）

序號  檢驗方法                                         結論

A     向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成    未知溶液中一定含有SO42﹣

B     向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色      未知溶液中一定含有Fe3+

C     向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成   未知溶液中不一定含有Cl﹣

D     向一種未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體  不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c（或    ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是    ．

（3）D裝置中MnO2的作用是     ．

（4）燃燒管中CuO的作用是    ；．

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為  

（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為   ．

（7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是   能，則此空不填）．

（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置不能達到實驗目的是（）

    A．

驗證Na和水反應是否為放熱反應

    B．

用CO2做噴泉實驗

    C．

觀察純堿的焰色反應

    D．

比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


水鈷礦（含CuO、Co2O3，F(xiàn)e2O3、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃度3mol•L﹣1，溫度60℃），下列說法正確的是（）

    A． 是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大

    B． 用Na2SO3NaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達98%，但工業(yè)上宜選用Na2SO3

    C． 加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+

    D． 用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質 形式析出而有較大浸出率

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）

    A． 將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）

    B． 使紅色布條退色（HCl）

    C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）

    D． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

    A． 漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣

    B． 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

    C． 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O

    D． 過氧化鈣固體與水反應：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式．①氯化銅　；②硫酸鐵　　．

（2）寫出下列反應的離子方程式．①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合　　；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合　　．

（3）寫出符合離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一個化學方程式．　　．

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