【題目】若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（ ）。

A. 1 B. 3 C. 5 D. 6

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)奇偶法，若主族元素的原子序數(shù)為奇數(shù)，則其處于奇數(shù)族，化合價(jià)也為奇數(shù)；若主族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，則其處于偶數(shù)族，化合價(jià)也為偶數(shù)。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，價(jià)數(shù)之差屬于奇偶之差，是奇數(shù)，它們的原子序數(shù)之差也必然是奇數(shù)，不可能是偶數(shù)，D符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)若不慎濺到皮膚上，可用來(lái)洗滌的試劑是（ ）

A．NaHCO3溶液 B．酒精 C．65℃以上的水 D．冷水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是（ ）。





X

Y


Z

W


A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B．Z的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)

C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“礦石熊貓”由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為

X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 原子半徑：Y>Z>R>T B. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．乙醇燃燒 B．氧化鈣溶于水

C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀釋后，n(H+)與n(OH—)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

D．溫度升高，c(HCO3—)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是( )

A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)

C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵

D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( )

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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