Question

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

• A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
• B、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• C、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
• D、同一個化學反應，化學計量數不同，△H的值不同；化學計量數相同而狀態(tài)不同，△H的值也不同

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、物質所含能量越低越穩(wěn)定；
B、S固體轉化為硫蒸氣的過程是吸熱過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
C、NaOH固體溶于水放熱；
D、△H與化學計量數、物質的狀態(tài)有關．

解答： 解：A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ?mol^-1，可知：石墨具有的能量較低，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；
B、硫固體轉化為硫蒸氣的過程是吸熱過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯誤；
C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量大于5.73 kJ，故C錯誤；
D、△H的值與化學計量數對應，與物質的狀態(tài)有關，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生化學反應的反應熱和焓變間的關系知識，注意中和熱的測定實驗中使用的是強酸和強堿的稀溶液，注意物質穩(wěn)定性與能量的關系，難度不大．